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由物質X合成己烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是( )

A．化合物x中不含有手性碳原子

B．1mol化合物Y與濃溴水反應，最多消耗5molBr2

C．在一定條件下化合物Y能發生加聚反應、縮聚反應

D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發生消去反應

下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．0.3mol·L－1的HY溶液與0.3mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。達到平衡進，下列說法正確的是

A．平衡時SO3的物質的量：a＞1.2、b＞1.2

B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數相同

C．容器 I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

D．若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，則此時ν正＜ν逆

從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為 。

（2）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。

（3）調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)

（4）過濾3所得濾液中可以循環使用的物質有 ，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為 。

（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅，化學方程式為：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

此工藝與前一工藝相比主要缺點有 。

解草酯是一種安全除草劑，可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團的名稱為_________和__________。

（2）化合物B的結構簡式為__________；由C→D的反應類型是__________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________；

Ⅰ．能發生銀鏡反應 Ⅱ．分子含有1個苯環，苯環上含有硝基

Ⅲ．分子中含有4種不同化學環境的氫

（4）已知：CH3CHOClCH2CHO

請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結構簡式見圖)的合成路線流程(無機試劑可任選)，合成路線流程圖示例如下：

以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。

③一定條件下反應：4KClO33KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。

（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為 L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝ mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)

ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應制得，無水草酸100℃可以升華，某學習小組用下圖裝置模擬工業制取收集ClO2。

（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是______________，控制所需溫度的方法是__________；

（2）電動攪拌棒的作用是______________，裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為_________________；

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式_________________；

（4）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)．

①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示

②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

根據上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：

取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節pH為7.0～8.0；______________________________________

_________________________________________________________________________________；再重復上述操作1～2次，計算得出結果。

(實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，硫碘循環制氫主要的熱化學方程式為：

Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g)  △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)  △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol

（1）反應2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。

（2）反應Ⅰ在液相中發生稱為bensun反應，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同溫度下恰好完全反應生成的n(SO42－)和n(Ix－)的變化見圖甲。

①Ix－中x＝ 。②溫度達到120℃時，該反應不發生的原因是 。

（3）反應Ⅲ是在圖乙中進行，其中的高分子膜只允許產物通過，高分子膜能使反應程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。

（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質子通過的電解質膜。

①寫出陽極電極的反應式： 。

②電解產生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)和一種金屬單質，該反應的化學方程式為 。

【物質結構與性質】

原子序數小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數比其它兩個能級中的電子數都多1；Y基態原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半充滿狀態，Z的原子序數為24。

（1）Z原子基態核外電子排布式為______________________________；

（2）元素X與Y的第一電離能較大的是_________(填元素符號)；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為____；

（3）+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是_________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學式為_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有_______個．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。