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化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ）

A．葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質

B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高

C．用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應

D．棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產品

右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+l。下列敘述不正確的是（ ）

A．C和E氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱

B．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構

D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中，正確的是( )

A．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol

C．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

已知熱化學方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571．6kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol

③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57．3kJ/mol

據此判斷下列說法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571．6kJ/mol

C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880．4kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57．3kJ/mol

下列實驗現象與對應結論均正確的是（ ）

二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外層電子數均滿足8電子，易與水反應：

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應下列說法正確的是（ ）

A．1molS2C12價電子數為66NA

B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為l : 7

C．每生成l mol SO2轉移4 NA電子

D．每生成48g硫單質會斷裂5NA共價鍵

0．1 mol·L-1HIO3溶液加水稀釋的圖像如下，下列對該溶液敘述正確的是( )

A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的溫度

B．若使溶液的pH升高1，將溶液稀釋到原體積的10倍

C．0．1 mol·L-1HIO3溶液稀釋10倍后，溶液中c(H+)> c(IO3—)> c(HIO3)

D．加水稀釋過程中n(HIO3)＋n((IO3－)減小

某探究小組設計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：

（1）儀器A中發生反應的化學方程式是______；裝置B中的試劑是_______。

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物_____(填化學式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么?_______________。

（4）裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有_________________。

（5）測定產品純度：稱取產品0．30 g配成待測溶液，加入0．1000 mol·L-1碘標準溶液20．00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。則產品的純度為_________。(CCl3CHO的相對分子質量為147．5)滴定的反應原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

（6）已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱。

平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）鈰(Ce)是稀土元素之一，萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP應滿足的條件________________________。

（2）寫出第①步反應的離子方程式________________________________，第①步不能用濃鹽酸的理由____________________________________________

（3）第①步洗滌濾渣A，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是___________________________,寫出第②步反應的化學方程式________________________________

（4）工業上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅，寫出制取純硅的相關化學方程式_______________________________________________

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4 產品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4 標準溶液滴定到終點時（ 還原產物為Ce3+ ），消耗20mL 標準溶液，該產品中Ce(OH)4 的質量分數為__________（保留小數點后一位）。

氨氣在工業上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①相對a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。

②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)。

a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為 ．

③此時N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質的量分數）

計算出此時的平衡常數Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字并帶上單位）