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原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等，Z為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A、原子半徑：W>Y>Z，而簡單離子的半徑：Z>Y>W

B、W的氯化物水溶液中通入XY3至過量，現象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解

C、Z的非金屬性強于Y，因此其最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y

D、YX3沸點遠高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

下列說法正確的是

A、有機物的系統命名為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B、的一氯取代物的同分異構體有6種

C、在相同條件下，等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣體積相等

D、蔗糖、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物

電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是

A、電源的A極是負極

B、電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應

C、陽極上發生電極反應：H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2，可以產生4mol ·OH

亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0

B、該溫度下NaClO2溶液中：c( Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C、該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka≈1.0×10－6

D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系：c( Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下圖。下列說法正確的是

溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣

由溶液F獲得溶質F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

使用足量稀硫酸時，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體

D、操作①為過濾，操作②為蒸發結晶、洗滌、干燥

以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）。

請回答：

（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。

（2）B的結構簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。

（3）G→H反應的化學方程式 。

（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。

A、能發生銀鏡反應 B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能發生水解反應 D、能與金屬鈉反應

（5）下列有機物與G不是互為同分異構體的是 。

（6）從→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。

I 請回答：

（1）HClO的結構式 。

（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由 。

（3）MgCO3懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg(OH)2，轉化的化學方程式是 。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）固體A的成分是 。

（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質反應生成金屬鎂，反應的化學方程式為 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學方程式是 。

（4）實際生產中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質的量之比要比（3）中反應理論值大的原因是

。

（5）欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全，請設計簡要的實驗方案：

。

由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：

（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

（2）間接合成法

合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇。其生產流程如下圖所示：

③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

回答下列問題：

（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：

①反應①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）

②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，則△H1= 。

③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數在t1min后的變化曲線。

（2）對反應③處于化學平衡狀態時的描述，正確的是 。（填字母）。

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等

C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．體系的溫度保持不變

（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環使用的目的是 。

（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發生反應⑤，經t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%。則氫氣的反應速率v(H2)= ，平衡常數K= 。

阿司匹林銅的消炎作用比阿司匹林強十多倍，它為亮藍色結晶粉末，遇強酸解離為阿司匹林和 Cu2+ 。已知：

實驗一：阿司匹林銅的制備

實驗二：阿司匹林銅純度的測定

稱取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L-1HCl，充分反應后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點時，加入100g·L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點時共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL。

已知：2Cu2++4I- =2CuI+I2；I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；CuI + SCN-=CuSCN +I-

回答下列問題：

（1） Na2S2O3溶液應裝在 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；

（2）操作A包括三個實驗操作，依次為 、洗滌、 ；

（3）在實驗一中采用不同原料比進行實驗，得到下表的數據；

由此，實驗時原料用量應控制 過量；

（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為 （填字母）；

（5）實驗二中判斷到達滴定終點的現象是 ；

（6）碘化亞銅會強力吸附碘單質，實驗中如果不加入KSCN試劑會使實驗結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（7）阿司匹林銅樣品的純度為 %（保留小數點后面1位）

傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得，下列說法錯誤的是

A．雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團

B．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

C．傘形酮難溶于水

D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應