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用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖①裝置蒸發飽和食鹽水制取食鹽晶體

B．利用裝置②制各并收集乙烯

C．用裝置③除去氯氣中的少量氯化氫

D．用裝置④制取無水MgC12

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質的量濃度是0.lmol·L一1

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

c．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NA

D．3.4gNH3中含N一H鍵數目為0.2NA

利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是

A．電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

B．該過程中，a點所示溶液的導電性最強

C．c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數目最少

D．d點所示溶液中存在：c（Cl一）＋c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）

用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與回路中通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

X, Y, Z, M, W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相同，Y, Z, M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲。X, Y, Z三種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是

A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸

B．W元素的晶體單質是一種良好的半導體材料

C．化合物乙中一定只有共價鍵

D．X分別與Y,Z,M,W形成的常見化合物中，穩定性最好的是XM

用如圖裝置做相應實驗，收集方法及所加試劑、現象、結論均正確的是

己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：3＋8HNO3 —→ 3＋8NO↑＋7H2O

實驗步驟如下：

Ⅰ．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為1.31 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。

Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60 ℃～65 ℃之間。

Ⅲ．當環己醇全部加入后，將混合物用80 ℃～90 ℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱為 ，使用時要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是

（2）本實驗所用50％的硝酸的物質的量濃度為 ；實驗中，氮氧化物廢

氣（主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為：

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來替代，請模仿上述反應，寫出Na2C03溶液吸收的兩個方程式：

；

（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。

（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用 和 洗滌晶體。

用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質量分數），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是

（3）經實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據上述信息回答①②③：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗操作是__________。

②生產時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節約藥品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調節c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號）

a．NaOH溶液 B．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產MnCO3__________kg。

請你利用所學反應原理知識解決下列問題：

I、（1）若已知兩個反應：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）堿性鎂錳干電池是新開發的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；則工作時，正極發生 反應(填反應類型)，寫出負極的電極反應式： ；

（3）在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發生反應：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 內生成CaO的質量為11.2 g ，則該段時間內v(CaC204)= mol·min－1；

若某時刻達到平衡時c(CO2)= c；t0 時刻，

將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，

請在右圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖像；

II．與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

回答下列問題：

（4）根據以上條件，請比較同濃度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,

NaH2P04, Na2HP04溶液，則它們pH最大的是 （填化學式，下同），pH最小的是

（5)向NaClO溶液中通入過量二氧化碳，發生的離子方程式為

III．（6）取一定量主要含有I－、 Cl一等離子溶液，向其中滴加AgN03溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為 。

【化學—選修2:化學與技術】

利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循環，可以再生循環．寫出上述工藝中由Fe2S3

再生Fe(OH)3的化學方程式是 含硫化合物遇到Fe3+的反應情況與反應條件有關．以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為

例：將溶液置于80°C的熱水浴中，發現有紅褐色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：

。解釋該反應在溫度升高后能發生，

而低溫時不易發生的原因

（2） n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol,產生H2＿＿＿mol（用含n的代數式表示）

（3）K2CO3和CO2又反應在加壓下進行．加壓的理論依據是 （多選扣分）

a．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 c艘喊中和原理

（4）整個流程有蘭處循環，一是Fe(OH)3循環，二是K2CO3(aq）循環，還有一處循環未標明．請指出上述流程圖中第三處循環的物質是 ·

（5）工業上制取的硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：

據圖2可知工業上氨催化氧生成NO時．應該控制溫度在 左右．其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產率，減少尾氣排放．常常調節空氣與NO的比例．寫出吸收塔內發生反應的總化學方程式為