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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（ ）

已知在堿性溶液中可發生如下反應：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．則下列有關敘述錯誤的是（ ）

A．已知FeO4n﹣中Fe的化合價是+6價，則n=2

B．每產生1molCl﹣，轉移2mol電子

C．FeO4n﹣具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

D．若n=2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為16。Y的原子半徑比X的大，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Y、W最高價氧化物對應水化物均能溶解Z的氫氧化物

C．元素W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強

D．元素X、Y只能形成一種化合物

下列有關反應熱的說法正確的是（ ）

A．吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量

B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1

C．已知常溫常壓下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，則有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ·mol-1

D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ·mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q2

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4 。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（ ）

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是（ ）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B．Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇 D．Z導管口有紅棕色氣體出現

化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl —Cl鍵時能放出x kJ能量

C．斷裂2 mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol HCl(g)的總能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ；斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ；斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則

（1）H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是

（2）斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。

Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol-1 ①

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol-1 ②

又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（1）利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式： 。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。

（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______（填名稱），等質量的A、H2化學能較低的物質是_______（填化學式）。

硅單質及其化合物應用范圍廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法.生產過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 ．

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、H2和另一種物質。寫出配平的化學反應方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是 ．

（2）下列有關硅材料的說法正確的是 （填字母）。

A．高純度的硅，可用于生產光電池，將光能直接轉換為電能

B．氮化硅硬度大.熔點高.可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維

D．普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的

E．鹽酸可以與硅反應.故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋 。

以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。

（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為 。

（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。

（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應式為 ；電池的總反應式 。