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下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣休的顏色不變化

C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1

D．單位時(shí)間生成2nmolNO，同時(shí)消耗2nmolNO2

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A．40% B．50% C．60% D．70%

A、B兩元素為某周期IIA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m，則B元素的原子序數(shù)可能為（ ）

① m+l ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32

A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②④⑥

下列一定是放熱反應(yīng)的是（ ）

A．氧化還原反應(yīng) B．離子反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．緩慢氧化

對(duì)的敘述正確的是（ ）

A．有兩種結(jié)構(gòu) B．只有一種結(jié)構(gòu) C．含有非極性鍵 D．有四種結(jié)構(gòu)

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

在密閉的容器中進(jìn)行X2（g）+3Y2（g）=2Z2（g），若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）

A．X2為0.1mol/L B．X2為0.2mol/L

C．Z2為0.3mol/L D．Z2為0.8mol/L

已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ ，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式最準(zhǔn)確的是（ ）

A．Q1 + Q2 ＞ Q3 B．Q1 + Q2 ＞ 2Q3

C．Q1 + Q2 ＜ Q3 D．Q1+ Q2 ＜ 2Q3

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是（ ）

A．原子序數(shù)：A＞C＞B＞D B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D＞B,A＞C

C．原子半徑：D＞B＞C＞A D．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A