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我國是氧化鋁生產大國，工業上每生產1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時可能發生的化學反應方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：
 
已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學式是  ▲ ，原料A最好是下列物質中的  ▲ 。

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式  ▲ 。
③寫出上述工藝中稀釋時發生水解反應的化學方程式  ▲ 。

（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經過一定的操作后可得到海棉鈀。
（1）廢鈀催化劑經烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是   ▲  ；焙燒時鈀轉化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為   ▲  。
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為   ▲  、   ▲  、   ▲  。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。
①氣體B的分子式：   ▲  ；濾渣的主要成分是   ▲  。
②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為   ▲  。

（14分） 硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
該反應中氧化劑和氧化產物之比為              ；標準狀態下得到4.48升SO₂ 時，一共轉移了        mol e^－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的
最佳反應條件是         。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃10 MPa
C．500℃10 MPa	D．400－500℃1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO₂放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為             （用含Q₁、Q₂代數式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質量分數為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質量最小的氣體，B為黃綠色，A可以在B中安靜的燃燒，產生蒼白色的火焰；地殼中金屬元素含量排行第二的C，其單質也可以在B燃燒，產生棕黃色的煙；B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應后產物可以用于漂白消毒。根據以上信息完成下列化學方程式：
（1）A與B的反應                                
（2）C在B的反應                                
（3）B與消石灰的反應                                               
（4）在輸送B氣體的管道有時可能會發生漏氣，管道工人可以用濃氨水來檢查是否漏氣，已知能發生如下反應：B + NH₃→ N₂  +  HCl如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現的現象是                                          
寫出B氣體參與的總的化學方程式                                                 

(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：
　                                 
請回答下列問題：
（1）已知Al₂O₃、SiO₂與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發生反應的化學方程式                                      、
                                  。
（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號）

A．鐵坩堝

B．瓷坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．玻璃坩堝

（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式           。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是      （填字母標號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水            
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是          
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
（IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。

（12分）近年來高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是                        ；
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得綠色K₂MnO₄的化學方程式                  ；
（3）通入CO₂，可使MnO₄^2－發生歧化反應，生成MnO₄^－及MnO₂，則K₂MnO₄完成反應時，轉化為KMnO₄的百分率約                 （精確至0．1％）
（4）若通入CO₂太多，則在加熱濃縮時，會有        晶體和KMnO₄晶體一起析出。
（5）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是                  ；加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是                         。

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵。
（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）“混合反應”中純堿(Na₂CO₃)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。
（3）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究發現，SO₃的體積分數(SO₃%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：
C.反應達到B點時，
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線

［化學——選修化學與技術］（15分）
硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區（填選項的標號）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市	D．人口稠密的文化、商業中心城市

（2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－1；放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因                                                      。

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸。
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
（2）接觸室中發生反應的化學方程式是                               。
（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現節能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優點是         。
（6）SO₂ 既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的離子方程式是                          。