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工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%)：

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

 
(1)已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？________________________________________________________。
(2)在400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：__________________________________________。
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應放出的熱量？________(填“是”或“否”)。
(4)為提高SO₃吸收率，實際生產中用________吸收SO₂。
(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol^－1，計算每生產1萬噸98%的硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量。

隨著世界糧食需求量的增加，農業對化學肥料的需求越來越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產和合理施用在農業生產中起著重大作用。合成氨及化肥生產流程示意圖如下：

(1)目前，工業上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在________中進行合成氨。則沿X方向回去的物質是________。
(2)目前生產尿素是以氨氣與CO₂為原料，發生反應的化學方程式是________、________。
尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發生水解，其水解的化學方程式是________。
(3)沉淀池中發生反應的化學方程式是________________。
(4)上述生產中的副產品氯化銨長期使用會造成土壤酸化、變硬甚至板結。對土壤的酸堿性進行測定與改良是保護________、提高土壤肥力的有效途徑。測定土壤的pH的方法是________。

海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：
NaCl＋H₂ONaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，該反應中NaCl的電子式是______；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對原子質量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖：

請寫出②④的化學反應方程式：________、________。

某地農田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是(  )

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl

下列關于工業生產說法錯誤的是(  )

A．在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，后通入二氧化碳

B．在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率

C．在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是(  )

A．①③

B．②④

C．⑤⑥

D．③④

下列工業生產中，各物質的物質的量間的關系式不正確的是（  ）

A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2

B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4

C．合成氨：C～H2～2/3NH3

D．制HNO3：NH3～HNO3

物質凈化對生產生活很重要的意義。
(1)除去水中的 Ca²⁺，Mg²⁺等陽離子，完成此目標可使用____(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業尾氣，下列物質中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號)。

A．NH3

B．CH4

C．CO2

D．H2

(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產生的爐氣必須經過凈化，除去其中的粉塵和______，凈化后的爐氣進入_____(填設備名稱)。
(4)煤的氣化技術的主要產物是______，將煤加熱以得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為___________ 。

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

填寫下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是       。
(2)上述流程中，工業上分離H₂ 、CO₂合理的方法是        。
A混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B混合氣加壓冷卻，使CO₂液化
C混合氣用氨水洗滌
D混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，
(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行      ，目的是____________________；在合成氨的實際生產過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法         。                        
(4)合理地利用資源不僅可以提高經濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現，闡述圖中的兩處可以合理利用資源情況                。

如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖：

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是    ，該處發生反應的方程式為      ，為提高三氧化硫的產率，該處應采用     (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
(2)在⑦處進行二次催化處理的原因是       。
(3)⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為             。
(4)20％的發煙硫酸(SO₃的質量分數為20％)1噸需加水     噸(保留2位有效數字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒．試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因     。