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（10分）（1）寫出下列工業生產過程所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物
④將得到的產物熔融后電解。
下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

步驟②不夠合理，理由是                                                            
                                                                             。

能源可以劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它的能源間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而且沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H₂O=2H₂+O₂。
下列敘述正確的是

A．電能是一級能源	B．水力是二級能源
C．天然氣是一級能源	D．焦爐氣是一級能源

“金屬冶煉技術改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Ag

《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵。若該方法用于工業上冶鐵，與常規方法相比，下列說法錯誤的是      

A．能大幅度降低能耗	B．產生副產品氧氣
C．降低溫室氣體的排放	D．這是電解法冶煉

利用海水不能制取的物質是

A．NaCl

B．Br2

C．CH2=CH2

D．I2

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO₄·5H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu^{2 +}生成沉淀的pH 分別如下：

物質	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

請回答下列問題：
（1）在相同溫度時溶度積的相對大小：Ksp[Fe(OH)₂]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)₂]。
（2）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。試劑①是一種氧化劑，目的是氧化_____________（填離子符號）。該工廠選用試劑①最好為下列中的         （填代號）。
a.  Na₂O₂  b. H₂O₂   c. Cl₂          d. KSCN
（3）根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應采取的措施是溶液溫度控制在_______℃，pH控制在________，氧化時間為________小時左右。

（4）向溶液B中加入試劑②的化學式為_______，操作Ⅰ的名稱是_________。
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，反應中MnO₄^-被還原為Mn²⁺，則該反應的離子方程式為_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO₄溶液16.00 mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe²⁺濃度為                。

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中，不正確的是（   ）

A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2 第3頁（共6頁）
B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2	C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

[化學—選修化學與技術]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列污水處理方法只涉及物理變化的是        
A．過濾法            B．氧化還原法      C．中和法           D．化學沉淀法
（2）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是        
A．硬水的軟化                      B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水                D．海水中提取金屬Mg
（3）根據課本的介紹，下列工業生產過程中不需要使用氨水或氨氣的是       
A．硫酸的工業制法        B．石油的催化裂化  
C．硝酸的工業制法        D．侯氏制堿法
Ⅱ．（12分）水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
（1）含有較多         離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為         （寫出一個即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過      （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是      。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為        。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的           。

下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe^3＋的最佳試劑為________(填代號)。
a．KMnO₄         b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂          d．KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___________。
(3)制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________(填代號)裝置回收。