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在熔融狀態下，Na與KCl存在可逆反應：Na＋KClNaCl＋K，通過調整溫度，可利用金屬Na來制取K。

物質	K	Na	KCl	NaCl
熔點（℃）	63.6	97.8	770	801
沸點（℃）	774	883	1 500	1 413

 
根據上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應制取K的合適溫度為（ ）
A．770℃        B．801℃
C．850℃        D．770℃～801℃

在冶金工業中，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是（ ）

A．Na、Mg、Al	B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag	D．Mg、Al、Zn、Fe

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H₂做還原劑還原　②以較活潑金屬Na、Mg等還原　③利用鋁熱反應原理還原　④電解法　⑤熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，屬于海水中的微量元素的是（  ）

A．①②⑤	B．④⑥
C．①②③④	D．③④⑤⑥

某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（  ）

A．①③⑤②④	B．②①③④⑤
C．②④①③⑤	D．③①②⑤④

海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應方程式為________________________。
（2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出反應的化學方程式：
②__________，③__________，④__________。

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康
（1）含有較多______________的水稱為硬水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為__________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。
（2）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是__________________；O₃消毒的優點是________________。
②A、B中放置的物質名稱分別是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物質是否可以互換?請說明原因________________________________________。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                   。電滲析法凈化水時, 使離子通過半透膜的推動力是                     。
（4）檢驗蒸餾水的純度時, 最簡單易行的方法是測定水的                。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca²⁺)為1.0×10^-3mol/L, c(Mg²⁺)為5.0×10^-4mol/L,c(HCO₃^_)為8.0×10^-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應加入Ca(OH) ₂            g , Na₂CO ₃ __________ g 。

下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是(　　)。

A．活動性強的金屬	B．活動性弱的金屬
C．人類較早使用的金屬	D．明代作貨幣的金屬

下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是(　　)。

A．加熱Al2O3	B．加熱HgO
C．電解熔融NaCl	D．鋁粉和Fe2O3共熱

金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是(　　)。

A．電解法

B．熱還原法

C．熱分解法

D．鋁熱法