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利用化學反應可以制備新物質，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為______、______．
（2）制取氯氣選用的發生裝置為______，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應盛裝的試劑為______，氣體從______管進；裝置D的作用是______．
（3）實驗室制取氧氣的反應原理是______．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導管連接順序為______→c→d→______→______；其中C中應盛裝的試劑為______．

化學實驗裝置的正確連接是實驗成敗的關鍵，下圖是中學化學中常見的實驗裝置．
（1）用上述裝置制備氣體：
①若B中盛放濃硫酸，則A、B、C組合后能制取的氣體是______．a．H₂b．H₂Sc．CO₂d．C₂H₄
②要快速制取并得到干燥的NH₃，正確的儀器組合______（按制氣裝置順序填儀器的編號字母），制氣所選用的固體藥品是______．
③若用H₂O₂和MnO₂來制取和收集干燥的O₂，則應選擇的正確儀器組合是______（按制氣裝置順序填儀器的編號字母），檢驗氣體收集滿的方法是______．
（2）甲同學用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，則鹽酸應裝入______（填儀器名稱）中，B裝置中發生反應的離子方程式為______．

某小組設計如圖裝置：可用于制取多種氣體，也可用于驗證物質的性質．
（1）關閉K₂，打開K₁時，可用裝置I收集裝置I所產生的氣體，下列氣體中能用此法收集的是：______．
A．O₂ B．H₂ C．NO D．SO₂
寫出實驗室制備該氣體的離子方程式：______．
上述另外幾種氣體中，若在裝置Ⅱ中加滿水，還不能制取和收集的是______．
若要收集該氣體，改進的方法是______．
（2）利用I、Ⅲ裝置比較物質的氧化性（K₂打開，K₁關閉）：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，在A中加濃鹽酸時，應在B中加______，C中加______．C中的現象是______，裝置Ⅲ中儀器D的作用是______．

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）

A．A是實驗室制氧氣裝置

B．B是收集CO2氣體的裝置

C．C是檢查裝置的氣密性

D．D是分離酒精和水的裝置

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

某化學實驗小組同學利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．請回答：
（1）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口______（“a”或“b”），并說明選擇的理由：______．
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為______．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是______．
（4）為防止環境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號）．

現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題．

（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______，燒瓶中的實驗現象為______．
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃），若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為______、______、______．能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是______．
（3）驗證SO₂的氧化性、還原性．若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接．
①則證明SO₂有氧化性的實驗現象是______，反應方程式為：______．
②若證明SO₂具有還原性，在E中采取的實驗操作為______，其實驗現象為______，反應原理為______．

如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
（1）儀器安裝好后必須進行的操作是______．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺、
Cl₂＞I₂，則①裝置B中的溶液的作用是______．
②裝置中加的最佳試劑是（填序號）C中______、D中______；
供選試劑：a．Na₂SO₃溶液b．FeCl₂溶液c．KSCN與FeCl₂的混合溶液 d．KI溶液e．濕潤的淀粉KI試紙
（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO₂具有氧化性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①證明SO₂具氧化性和還原性：B中為少量Na₂S溶液，現象為______；C中為少量酸性KMnO₄溶液，發生反應的離子方程式為______+______H₂O→______（不用配平）．
②D中應加入足量的______（填溶液名稱），E中加入______溶液（填化學式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為______．
③實驗2不嚴謹之處應如何改進______．

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應條件和反應物狀態為______．
某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態．請回答有關問題．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm^-3，則其物質的量濃度為______（計算結果保留兩位小數）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、______．
（4）實驗開始時，先打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是______．B裝置燒杯中液體的作用是______．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L^-1 KSCN溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol?L^-1 KI溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態，填寫下列實驗報告．

實驗步驟	操作	現象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．	______
第二步	______	若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+； 若無明顯變化，則說明不含Fe2+．

實驗室利用雙氧水制取并收集氧氣時，必須使用的儀器是（　　）

A．天平

B．量筒

C．導管

D．燒杯