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某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________。

過氧化鈉保存不當容易變質。
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質                                                               。
（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設
計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。   
                         高#考#資#源上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O₂的體積。
①寫出裝置A和B中發生反應的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                                
                                                                          。
④他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過氧化鈉的質量分數為            。

相關實驗不能表達預期目的的是                       （   ）

	相關實驗	預期目的
A	把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。	驗證接觸面積對化學反應速率的影響。
B	把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。	驗證溫度對化學平衡的影響。
C	直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。	比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D	將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。	驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。

 

某同學用標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為                        。
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點。
該同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鹽酸的體積（mL）	標準溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

 
滴定中誤差較大的是第      次實驗，造成這種誤差的可能原因是      （填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發現氣泡
d、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為                      （結果保留三位小數）。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量雜質FeO、Fe₂O₃、SiO₂。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有__________。檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為 　  
A、KMnO₄　 　　 B、(NH₄) ₂S          C、H₂O₂           D、KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、　　      　　、過濾等操作。
（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先加入NH₃.H₂O,然后通入CO₂，反應的方程式：__________________________________________________________________。
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　  　 　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）探究氧化銅的性質:取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：             。

利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發現生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發現粉末部分溶解，但沒有氣泡產生，實驗結論是：粉末中含有Al₂O₃而沒有Al。
(2)根據以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。
提出假設：
假設1：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe；
假設2：固體粉末中除Al₂O₃外還有                             ；
假設3：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe和Fe₂O₃。
實驗實施：
（3）請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。
步驟2：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量             ，充分攪拌，過濾，洗滌。	有紅色固體生成，說明粉末中含有                            。
步驟3：將步驟2的濾渣轉移到燒杯C中，                                                                。	， 說明粉末中含有Fe2O3。(1分)

 

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究。
三位同學都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。
做出②③猜想的依據是______________________________（用化學方程式表示）
Ⅱ．為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有            ，可肯定猜想________（填序號）是錯誤的。
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為
                                                                       。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：
①沉淀B的化學式為____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是 _______。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是________________。
Ⅲ．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致。由此確定猜想③是正確的。小剛改進的方法是_______                。

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是_________、
。
（2）加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。
　A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液血紅色褪去，說明V_c有_______性；藥品說明書中”與V_c同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為。準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

工業碳酸鈉由于在生產過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質。現有工業碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究。實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸餾水。以下是部分實驗探究過程：
1）提出假設：
假設1  白色粉末為                            的混合物；
假設2  白色粉末為                            的混合物；
假設3  白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2)基于假設設計實驗方案
3)根據實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，他認為樣品中含有Na₂SO₄。你認為他的結論是　　　　（填“對的”或“錯的”），原因是：                                          。
（2）設計實驗方案
基于工業碳酸鈉中兩種雜質均存在這一假設，設計出實驗方案（在答題卡上作答）。

編號	實驗操作	預期現象和結論
①		有無色氣體產生，說明樣品中含有Na2CO3。 若無氣體產生，說明樣品中沒有Na2CO3。
②
③

 

某研究性學習小組進行溴乙烷的制備及性質探究實驗。

探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
① 向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；
② 在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；
③ 向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細的溴化鈉粉末和少量碎瓷片；
④ 將冷卻至室溫的混合液轉移到圓底燒瓶中，加熱；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列問題：
（1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步驟④加熱片刻后，燒瓶內的混合物出現橙紅色，出現這種現象的原因是（請用化學反應方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加熱后，橙紅色會逐漸消失，消失的原因是（請用化學反應方程式表示）：
______________________________________________________
（3）為了更好地控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是__________。
（4）步驟⑤反應結束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后， 棄去____________（填“上層”或“下層”）液體。為了除去粗產品中的雜質，可用下列試劑中的_____________（填序號）

A．氫氧化鈉稀溶液	B．碳酸鈉稀溶液
C．硝酸銀溶液	D．四氯化碳

探究二：學習小組在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應實驗中，觀察到有氣體生成。他們設計了兩種不同的方法分別檢驗該氣體，實驗裝置如圖

請回答：
（5）圖1中，試管1的作用是：________________________________；
圖2中發生的反應是：________________________________（用化學方程式表示）。