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學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發現紙蝴蝶的顏色由白色轉變為紅色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

	A	B	C	D
紙蝴蝶上的噴灑液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小燒壞中的溶液	濃鹽酸	濃氨水	氫氧化鈉溶液	濃硫酸

（8分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液

實驗方案 （只填寫選用試劑序號）		實驗現象	結論
⑴		一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金屬性：
⑵			非金屬性：Cl＞Br

(12分) 某實驗小組用下圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式                                   。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是        反應（放熱或吸熱）。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是            ；
乙的作用是           。
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是           ,
集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是         。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有               。要除去該物質，可先在混合液中加入          (填寫字母)。然后，再通過      (填實驗操作名稱)即可除去。
a．氯化鈉溶液    b．苯 c．碳酸氫鈉溶液    d．四氯化碳

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業余時間上網搜索烯類化合物與溴加成反應的有關信息，獲得的有關結構與數據列表如下（以乙烯為標準）

烯類化合物	相對速率
(CH3)2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）據表中數據，總結烯類化合物加溴時，反應速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數間的關系：___________________________                ______。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規律類似，其中反應速率最慢的是_________。
A．(CH₃)₂C=" C" (CH₃)₂    B．CH₃CH=CHCH₃    C．CH₂=CH₂         D．CH₂=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               
（1）甲同學將一些化學實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸強的是        。
（2）乙同學與其他同學合作，設計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據下列實驗裝置圖回答有關問題。

① A對應的儀器名稱是                   ；
② 各儀器的連接順序是（填數字，儀器可重復使用）                                 ；
③ 飽和NaHCO₃溶液作用是                                               ；
④ 實驗過程中觀察到的現象有                                            。

某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是          。
②用上述裝置進行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結果為。

序號	V（H2SO4）/mL	C(H2SO4)/mol·L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是            。
實驗過程中，對量氣管的操作是             。
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）       。
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是             。

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HC1揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HC1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是               。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為        ，作用是           。
裝置C中盛放的試劑名稱為      ，作用是                  。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是                              。
③裝置F的作用是____     。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式                    。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在    與     之間（填裝置字母序號），裝置中應放入   （填寫試劑或用品名稱）

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖：

（1）為了驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到                           現象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟①中發生的與此相關的兩個主要反應的方程式是                                                ，
                                                   。
（3）步驟②所用玻璃儀器的名稱是                        。
（4）要證明火柴頭中含有氯元素的后續實驗步驟是                               
                                                。
（5）有學生提出了檢驗火柴頭上氯酸鉀的另一套可行的實驗方案：

則有關反應的離子方程式為                                            。

某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：              。
（2）寫出試劑Y的名稱：           。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和               ；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和      、         。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl₂參加反應。若假設l成立，可推知C中反應的化學方程式為    。

某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數據對混合物的成分進行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應前金屬混合物的質量，發生反應后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉移電子總數之比為                   。

欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：
①反應中除生成NO₂氣體外還會有少量的NO生成；
②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。
為完成測定并驗證有NO生成，有人沒計如F實驗裝置：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是                             。
（2）裝置中B瓶的作用是                           。
（3）實驗時A中反應停止后，打開D裝置導管的活塞K₂并通入氧氣，若反應確有NO產生，D中的現象是                                  ；實驗時發現通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____
（4）若實驗只測定Cu的質量分數，不檢驗NO的產生，則在銅銀合金與濃硝酸反應后，只需加入過量的____（填一種物質的化學式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量       的質量就可達目的。（已知Cu（OH）₂與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）