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22、某研究小組按圖示方向將A裝置與下面所示裝置相連，設計實驗，研究鐵與濃硫酸的反應。請你幫助完成下列實驗報告，并回答有關問題。

	實驗現象	結論及解釋
①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液	未見明顯現象	原因：                    。
②點燃A、G處酒精燈	片刻后，燒瓶中溶液的顏色發生變化，并有氣泡產生。C中溶液顏色      ，E中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化	燒瓶中發生的所有反應 的化學方程式：                                                     說明產生的SO2氣體完全被D中溶液吸收

填完上述實驗報告并回答下列問題：
（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行                      操作。
（2）裝置D的作用是                         ，若現在實驗室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用          （填編號）代替
A、蒸餾水       B、濃硫酸       C、濃NaOH溶液     D、飽和NaHSO₃溶液
（3）裝置F中的溶液是               ，裝置H的作用是：                                    
（4）為了測定產生的SO₂的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后進行           、             、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應該進行的操作是：                                                  。
（5）若（4）所得沉淀的質量為mg，則反應產生的SO₂在標準狀況的體積為：
                           L（列出計算式即可）

（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為　　　　　。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　　　　。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　                                     。
[實驗2]實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：
　
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　                                                
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為　　　　　                  。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。本次實驗選取可口可樂公司生產的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象。
提出假設：易拉罐的主要成分是鋁和鐵。
探究過程及現象：
1．配制6 mol/L氫氧化鈉溶液和6 mol/L的鹽酸。
2．將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊進行實驗。
實驗一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以看到有氣泡生成，反應一段時間后，溶液中還有不溶物。
實驗二：用滴管繼續向實驗一的試管中逐滴加入6 mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時。
按實驗順序，該同學記錄的現象如下：①開始沒有明顯現象；②有白色絮狀沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此時溶液呈淺綠色；⑤靜置24小時后，溶液呈棕黃色。
實驗三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅棕色沉淀。
請回答下列問題：
（1）實驗一反應的化學方程式__________________________________________。
（2）實驗二所得溶液為什么靜置24小時后由淺綠色變為棕黃色
_______________________________________________________________________。
（3）寫出實驗二中產生①、②現象的反應離子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知該假設_____________(填“成立”，“不成立”或“無法確定”)。

（8分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L^－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：
（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（2）測定原理：C₆H₈O₆ + I₂  → C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^－ 。
（3）實驗用品：
①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。
②試劑：指示劑               （填名稱），7.5×10^-3mol·L^－1標準碘液，蒸餾水。
（4）實驗步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標準碘液。
②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。
①用左手控制滴定管的          （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現象是                  。
記下讀數，再重復操作兩次。
（5）數據記錄處理，若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為            mg·L^－1。
（6）誤差分析：若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是        

A．量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗

B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗

C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色。”
根據已有化學知識及資料，請你參與上述現象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
溶液呈黃色是因發生離子反應①                  （填離子方程式）所致。
溶液呈黃色是因發生離子反應②                  （填離子方程式）所致。
（2）設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色，設計并進行了以下實驗。請根據以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
（3）實驗結論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe²⁺的還原性比Br^－              （填“強”或“弱”）。
（4）實驗反思
I. 根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振蕩后靜止，產生的現象是                 。
Ⅱ. 在100 mLFeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為          。

同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO₂與Na₂O₂反應的產物。

回答下列問題：
（1）裝置B的作用___________________________________________________。
裝置D除了吸收過量的SO₂外還有什么作用___________________________。
（2）如何檢驗反應中是否有O₂生成______________________________________。
（3）假如Na₂O₂已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄.
該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示。回答下列問題：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mL	B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL	D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H₂SO₄（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、      、膠頭滴管。
（3）用       量取10mL待測液于      中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
（4）用0.2010 mol·L^－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時       手旋轉       式滴定管的玻璃活塞，      手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為     ，達到終點的具體現象是：          。
（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

 
據上表數據，計算待測燒堿溶液的濃度：           。
(6)根據上述各數據，計算燒堿的純度：           
（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將_______（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）。

（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c(OH ^-)      c(H ⁺)            ② c(HCN)        c(CN^-)
（2）常溫下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 剛好完全沉淀時，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反應的離子方程式為_         ____________________________。
Ⅱ．依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量FeSO₄樣品，配成100 mL待測溶液；
②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處；
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL；
⑤重復滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到達終點？                 _                         
下列操作會導致測定結果偏低的是        ___________
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有            ；
A．托盤天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

（16分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置（圖3）。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO₂和濃鹽酸反應制得Cl₂，若反應生成的Cl₂體積為2.24L（標準狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實驗結束后，有同學認為裝置C中可能含有SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－等陰離子，請填寫檢驗其中SO₄^2－和SO₃^2－的實驗報告。
限選試劑：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1MgCl₂
1 mol·L^－1 HNO₃；0.1 mol·L^－1 AgNO₃；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管中，滴入                    至過量	，證明待測液中含SO32－。
步驟②	在步驟①的溶液中滴入少量	， 證明待測液中含SO42－。