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某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（1）實驗目的：測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)
（2）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等，藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。
（3）實驗內容（見表1）表1 實驗步驟、現(xiàn)象及化學方程式：
（4）計算：樣品中銅的質量分數(shù)＝______。（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示。）
（5）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有學生提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是__________。在B與C之間加入的裝置可以是_____________，其中盛放的藥品是____________。

用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
⑴圖中D裝置在實驗中的作用是            。
⑵若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S） 飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程為                        。
⑶若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)是                              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃，寫出該反應的離子反應方程式                   。
⑷若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是                  ，C中發(fā)生反應的離子方程式為             。
(5)若B為塊狀大理石，C為溶液，實驗中觀察到溶液變渾濁，則酸A不宜用下列的________。

A．HCl

B．HNO3

C．H2SO4

D．CH3COOH

下述實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液	要鑒別己烯中是否混有少量甲苯
B	將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀	確定裂解氣中含有乙烯
C	淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，后加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰	檢驗淀粉水解產物有還原性
D	將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中	檢驗氣體中含有乙烯

為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是          。
⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO₃的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產品。
⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃標準溶液至終點。
d．重復上述實驗兩次。
三次實驗的數(shù)據記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

滴定次數(shù)	盛標準Na2S2O3溶液的讀數(shù)
	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

 

下列裝置或操作正確的是(　　)

MgSO₄·7H₂O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：

（1）用硫酸調整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO₂和另兩種沉淀，另兩種沉淀是                     （寫化學式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO₄轉化為MnO₂的離子方程式為：                     。
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是                  。
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是                      。
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20g MgSO₄·7H₂O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時。為準確確定脫水后的質量，還需要經過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→                                。
（6）硫酸根離子質量分數(shù)的測定：準確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L_-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=            。

（4分）現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器，根據現(xiàn)有藥品，請你設計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質的還原性強弱（用化學方程式表示）。
方案一：                                         ；
方案二：                                         。

（共12分）I.（6分）常壓下乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為118℃，以下是分離乙醇、乙酸的方案，請?zhí)羁誟(1)(3)是藥品，（2）（4）是操作名稱]

填空：（1）               （3）               （4）            

MnO2

II.(6分)下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑）。

回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱________，b中盛放的物質是________(填化學式)。
（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響？         （填元素符號）
（3）E裝置中所盛放物質最好選用________（選填：①氫氧化鈣溶液 ②氫氧化鈉溶液　③水）
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經充分 燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為________（填元素符號）。

下列實驗方法使用不合理的是

A．用結晶法從水溶液中獲得氯化鐵晶體

B．用紙上層析法檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅

C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量必需相等

D．用AgNO3溶液、稀硝酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽

某化學興趣小組設計了乙醇氧化以及檢驗其產物的實驗裝置圖（圖中酒精燈、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。裝置A中為無水乙醇，裝置E中為新制Cu(OH)₂懸濁液。

請回答：
（1）在實驗過程中，需要加熱的裝置有           （填裝置序號）。
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是                                  ；
能驗證B中反應產物的實驗現(xiàn)象是                                  。
（3）裝置D中堿石灰的作用是                                          。