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下列實驗、現象及相關結論均正確的是

下列實驗方案不能達到實驗目的的是

	實驗目的	實驗方案
A	研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響	分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一只試管中加入少量MnO2
B	證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀	向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	可以鑒別這兩種溶液	將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加
D	測定鋁箔中氧化鋁的含量	取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，將逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（標準狀況下）

 

下列實驗能達到目的的是

A．用鋅與稀硝酸制備H2

B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯

C．用丁達爾效應鑒別雞蛋白溶液和食鹽水

D．用水來除去NO2中少量的NO

下述實驗能達到預期目的的是       

編號	實驗內容	實驗目的
A	將CO2（含HC1雜質）通入飽和NaHCO3溶液中	除去HC1
B	向做完銀鏡反應后的試管中加入稀氨水	除去試管內殘留物
C	向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加熱	檢驗淀粉是否水解
D	將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液	檢驗FeCl2是否變質

 

下列有關實驗操作的敘述正確的是

A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒

C．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上端倒出

D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

現有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na₂SO₃固體，為了研究它的組成，請你參與同學們進行的如下探究活動：
可選用試劑：濃H₂SO₄、濃HNO₃、10%鹽酸、0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/LHNO₃、0.1mol/LBaCl₂、0.1mol/LBa(NO₃)₂、3%H₂O₂、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選。
（1）提出假設
假設一：固體全部是Na₂SO₃； 假設二：固體全部是Na₂SO₄；
假設三：                                                  。
（2）設計實驗方案(略)；選用下圖裝置進行實驗，該裝置的優點是                 。

（3）進行實驗：請在下表中用簡要文字寫出實驗操作、預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量固體樣品于微型試管中；在W管a處滴入        、b處滴入      ；用膠管將W管與微型試管連接好
步驟2：用針筒吸入       ，將針頭穿過微型試管的膠塞，向固體樣品中注入該溶液。	。
步驟3：撥出針筒，吸入蒸餾水洗凈；再吸入                注入微型試管中	。

 
（4）若將上述探究過程中生成的氣體通入到足量的新制漂白粉濃溶液中，則可生成白色沉淀。試寫出該反應的離子方程式：                                        。

下列實驗方法和解釋或結論都正確的是

	實驗目的	實驗方法	解釋或結論
A	檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵	將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色	丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發生了加成反應
B	確認某無機酸濃溶液的溶質	用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙	該無機酸一定為鹽酸
C	鑒別一份紅棕色氣體成分	濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍	該氣體一定為Br2
D	探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件	高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層	高級脂肪酸甘油酯發生皂化反應

 

無水硫酸銅在強熱下會發生分解反應：
CuSO₄ CuO + SO₃↑     2SO₃  2SO₂↑+ O₂↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量。

實驗步驟：
①稱量反應前D管的質量。
②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。
③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m。
回答下列問題：
（1）反應2SO₃(g)2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數表達式為K=          。
（2）B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發生反應的有關離子方程式是         。
（3）儀器E的作用是      。
（4）按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據m計算出分解了的無水CuSO₄的質量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO₄的質量為          （用m表示）。
②如果不能，則原因是           。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是           。

（雙選）下列實驗方法正確的是

A．用無水乙醇提取碘水中的碘單質

B．加入稀HNO3和BaCl2溶液產生白色沉淀的溶液中一定含SO42－

C．可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液

D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀。如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關。某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。
Ⅰ. 探究銀鏡反應的最佳實驗條件部分實驗數據如下表：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液 /mL	乙醛的量 /滴	水液溫度/℃	反應混合液的PH	出現銀鏡時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

 
請回答下列問題：
（1）讀表若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是                            。
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間是       ；要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                   。
（3）進一步實驗 若還要探索銀氨溶液的用量對出現銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？
                                                                         。
Ⅱ. 探究對廢液的回收處理：
銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環境，且造成銀資源的浪費。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：

操作④的方法是：把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉。反應的化學方程式為：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑。
（4）若獲得的銀粉中含有少量沒有反應完的鐵粉，除去鐵的反應的離子方程式為：                                 ，需要用到的玻璃儀器有           （填編號）。

a      b        c       d        e      f        g
（5）操作④應在（填實驗室設備名稱）              中進行。
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是              （填名稱）。