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某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4mol?L^-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L^-1H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為______．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）______．

（4）下列說法正確的______
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：______．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．______，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為______．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是______．

用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol?L^-1的H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取______mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H₂SO₄小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）______．
（3）進行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）______．

實驗室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取______mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是______
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是______．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是______．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為______（填各步驟序號）．A．冷卻；B．洗滌；C．量取；D．溶解；E．定容；F．搖勻；G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？______．

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______；
（2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入______
④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

通常在醫(yī)院給病人輸液用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，假設(shè)它的密度為1.1g?cm^-3，則：
（1）該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（2）若用NaCl固體配制1000mL該溶液，下列儀器中，肯定不會用到的是______
A．錐形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盤天平F．試劑瓶
（3）下列操作的順序是（用字母表示）______
A．冷卻B．稱量C．定容D．溶解E．轉(zhuǎn)移
（4）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是______、______．
（5）本實驗中幾個操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
（6）配制完畢后，教師指出有5位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這5項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解而未冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
E．稱量時，砝碼和藥品的位置放錯了．

用膽礬（CuSO₄-5H₂O）晶體配制1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正確的是（　　）

A．稱取80g膽礬使其溶于500mL水中

B．稱取125g膽礬使其溶于500mL水中

C．稱取80g膽礬使其溶于375g水中

D．稱取125g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL

用CuSO₄?5H₂O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是（　　）

A．將25克CuSO4?5H2O溶于1升水中

B．把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中

C．把25克CuSO4?5H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1升

D．把25克CuSO4?5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液

實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm³，37%的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中．
D、用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤______加蒸餾水，使溶液的⑥______與瓶頸刻度相切．
F、采用標準的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標簽．
（1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法；
（2）正確的實驗步驟是______．
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有______（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

實驗室配制500ml2mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）所需儀器應(yīng)該有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．
（2）容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查______．
（3）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是______、______．
（4）配制時，要用量筒量取密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸______ml．
（5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應(yīng)該補充蒸餾水______（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對實驗結(jié)果有無影響______．（填“有影響”或“無影響”）

今欲用NaOH固體配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液．配制過程如圖所示：
請根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應(yīng)選用______（填儀器）．
（2）用小燒杯在托盤天平上稱取______NaOH固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過了刻度線，應(yīng)______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（5）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是______（填序號）
a．容量瓶中原來有少量蒸餾水 b．定容時觀察液面俯視
c．忘記洗滌d．定容時觀察液面仰視．