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實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液
（1）配制250mL0.1mol?L^-1鹽酸溶液需要2.0mol?L^-1鹽酸的體積為______；
（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______、______；
（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

用質量分數為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取______mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取______mL濃硫酸；應選擇______mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是______．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）______．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏______（填大或�。�．

某學生想在實驗室中準確配制1mol/L的NaOH溶液950mL，請回答下列問題：
（1）應選用容量瓶的規格______mL；應用托盤天平稱量NaOH固體______g；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）______；
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已溶解完全并已冷卻至室溫的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）______．
A、容量瓶使用前未進行干燥處理．
B、NaOH溶液未冷卻就轉移進容量瓶中
C、定容時俯視．
D、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．

實驗室需要配置230mL1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為
①計算所需氫氧化鈉固體的質量；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，搖勻；
⑥繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
根據上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為______
（2）實驗中需要用到容量瓶的規格為______
A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL
（3）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為______g
（4）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌______
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液______
③定容時俯視觀察液面______
（5）實驗過程中如果出現如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發現凹液面最低點低于刻度線______
②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外______．

配制一定物質的量濃度的溶液時，應當要用到的儀器是（　�。�

A．漏斗

B．集氣瓶

C．容量瓶

D．蒸發皿

實驗室用固體燒堿配制500mL1mol/LNaOH溶液．
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應放在______中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）______．
A燒杯B量筒C1000mL容量瓶D玻璃棒E漏斗F膠頭滴管G500mL試劑瓶
（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______；
（4）在定容的過程中，后期加入少量水的做法是______．

把18.0mol?L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L^-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內，并填寫有關的空格：
（______）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
（______）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
（______）用量筒量取______ml的18.0mol?L^-1的濃硫酸；
（______）沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
（______）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（______）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
（______）改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至_{______}；
（______）繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；______
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；______
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；______
④定容時俯視容量瓶刻度線；______．

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制250mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的質量為______g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要______（填儀器名稱）；
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作______；
②稱量時，Na₂CO₃?10H₂O已失去部分結晶水______；
③若定容時俯視刻度線______；
④定容搖勻時，發現液面下降，又加水至刻度線______；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥______．

實驗需用96mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，關于該溶液的配制，下列說法正確的是（　　）

A．選用96mL 的容量瓶進行配制

B．稱重時可將碳酸鈉粉末直接放在托盤天平的左盤上進行

C．配制溶液的主要操作步驟是稱量溶解---轉移---洗滌---轉移---振蕩搖均---定容---搖均

D．定容時如沒有膠頭滴管，可在玻璃棒的引流下直接用燒杯傾倒