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實驗室欲用Na₂CO₃﹒10H₂O晶體配制0.4mol/L的Na₂CO₃溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為______．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯______．
（2）要完成本實驗需______gNa₂CO₃﹒10H₂O晶體．
某同學欲將Na₂CO₃﹒10H₂O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為______g．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

實驗室里需要480mL0.100mol?L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正確的是（　　）

A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液

D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

實驗室用密度為1.18g?mL^-1，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液

應稱量鹽酸體積/mL	應選用容量 瓶的規格/mL	除容量瓶外 還需要的其它儀器

（2）用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋，等______后，溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏______（填大或小），洗滌燒杯后，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______；
（3）若出現如下情況，所配溶液的濃度偏高的是______（填寫字母）．
A、沒有進行洗滌燒杯；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度；C、若定容時俯視刻度線；D、量取濃鹽酸時仰視量筒；E、將量筒洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中；F、轉移溶液前容量瓶中有少量水．

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），儀器C的名稱是______，本實驗所需玻璃儀器E規格為______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度______0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用______mL規格的量筒最好．

實驗室為完成某一實驗，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用______mL容量瓶，應量取濃鹽酸體積為______mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有______、______、______、______等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作______；加蒸餾水時不慎超過了刻度______；定容時俯視______．
（4）1.06g　Na₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應，生成CO₂氣體在標準狀況下的體積是______升．需所配制的鹽酸的體積至少為______毫升才為足量．

用18mol/LH₂SO₄溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH₂SO₄溶液，下列有關說法正確的是（　　）

A．將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中

B．將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度線

C．加水時不慎超過刻度線，倒出一些液體重新加水至刻度線

D．此實驗中玻璃棒有攪拌和引流的作用

配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，造成濃度偏低的原因可能是（　　）

A．定容搖勻后，有少量溶液外流

B．定容時，俯視液面

C．稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaCl固體放在紙上稱量

D．溶解NaCl的燒杯未洗滌

用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（　　）
①燒瓶②燒杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤膠頭滴管⑥玻璃棒．

A．②④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤

配制0.25mol?L^-1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：
①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙．
②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線．
③寫出一個標有配制日期的“0.25mol?L^-1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯誤：
（1）______；（2）______
（3）______；（4）______
（5）______；（6）______
（7）______．

（1）用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制100mL1.84mol?L^-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流．