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在無土栽培中，配制1L內含0.5molNH₄⁺、0.64molCl^-、0.56molK⁺、______molSO₄^2-的某中性營養液，若用KCl、NH₄Cl、______配制，則需這三種固體的物質的量分別為0.56mol、0.08mol、______mol．

現用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄來配制250mL、0.300mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：
①藥匙②量筒③托盤天平④玻璃棒⑤燒瓶?⑥膠頭滴管⑦容量瓶⑧燒杯．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有______（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為______．現有①5mL②10mL③20mL三種規格量筒，你選用的量筒是______（填代號）．

實驗室需用98ml1.0mol/L硫酸，現用濃硫酸（標簽如下圖）配制．實驗儀器有：A．25ml量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．膠頭滴管G．50ml燒杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶
（1）實驗時應選用的儀器是（填入編號）______．
（2）所需濃硫酸的體積是______ml．
（3）下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是______
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

實驗室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入200mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）實驗中就稱取NaCl晶體的質量是______g；實驗操作步驟的正確順序為（填序號）______；
（2）本實驗用到的基本儀器有______．
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
沒有進行步驟④，會______；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______；
若定容時俯視，會______．

精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（　　）

A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的濾紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中

實驗室需配制500mL0.2mol/LNa₂SO₄溶液
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______
（2）在天平上稱取______g的硫酸鈉固體
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
A、某同學觀察液面時俯視B、沒有洗滌玻璃棒和燒杯
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D、容量瓶使用前內壁沾有水珠．

實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的儀器是（　　）

A．500mL容量瓶	B．25mL量筒
C．燒杯	D．天平

100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度（　　）

A．0.01mol/L

B．0.1mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L

氯化鈉溶液在生產、生活中都有廣泛的用途．現配置1L0.2mol?L^-1NaCl溶液．請回答問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算并稱量	需要NaCl的質量為______g
（2）溶解	為加速溶解，可進行的操作是______
（3）轉移	指出示意圖中的兩處錯誤： 錯誤1：______ 錯誤2：______
（4）定容	若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

配制一定物質的量濃渡的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（　　）
①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解
②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
③實驗用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水
④讀取容量瓶液面時采用俯視．

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④