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實驗室中配制250mL0.5mo1?L^-1鹽酸時，不需要用到的儀器是（　　）

A． 酒精燈

B． 玻璃棒

C． 容量瓶

D． 膠頭滴管

配制240mL1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量9.6g固體氫氧化鈉，并轉入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，再小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．其中操作正確的是（　　）

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．②⑤

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸______mL（保留小數點后一位數字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F．
（3）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏低的是______．
A沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經干燥處理
C轉移過程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發現溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質量為______g．

用18.4mol/L的濃硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL燒杯；⑧藥匙；應選用的儀器（填編號）______．
（2）用量筒量取濃硫酸時；如果讀量筒刻度時仰視，配制的硫酸濃度將偏______（填大或小）．
（3）簡述濃硫酸稀釋的操作______；
（4）濃硫酸稀釋后，必須______后才能將液體轉移到容量瓶中．

配制250mL0.2mol/L稀H₂SO₄溶液時，下列操作可能導致濃度偏低的是（　　）

A．濃硫酸稀釋后，沒有冷卻直接轉移到容量瓶中

B．定容時俯視刻度線

C．轉移過程中沒有洗滌小燒杯

D．容量瓶洗凈后，沒有干燥

實驗室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體______g
（2）接下來完成此實驗還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、______．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標簽，標簽上的內容是______．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時溶質物質的量濃度為______．
（5）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是______（填選項字母）
A．稱量時已經觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中錯誤之處：______，其可能造成的后果是______．

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應放在______中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號）______．
①燒杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500mL試劑瓶
（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______（填儀器名稱）．
（4）如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質的量濃度比要求的（填偏大、偏小或無影響，以下同）______；如果溶解后未經冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質的量濃度比要求的______；如果容量瓶洗凈后沒有烘干，配成的溶液的物質的量濃度比要求的______．

實驗室用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制490mL0.1mol/LCuSO₄溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量膽礬的質量為______g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶B.200mL容量瓶C．燒杯D．膠頭滴管E．藥匙F．托盤天平
不需要用到的是______和______（填序號），尚缺的玻璃儀器有______和______（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉移H．裝瓶．其正確的操作順序應是______（填序號）．
①BEFGCGDHA②BEGACGFDH
③BEAGCGDFH④BEAGCGDHF
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是______（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面②定容時仰視刻度線觀察液面③容量瓶使用時未干燥④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒⑥膽礬晶體部分失水．

配制100mL1mol?L^-1NaOH溶液，若實驗儀器有：①100mL量筒；②托盤天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥50mL燒杯；⑦100mL容量瓶，實驗時選用儀器的先后順序是（　　）

A．②⑦③④⑥

B．⑥②⑦③④

C．②⑥③⑦⑤

D．②⑦③⑥⑤

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列問題：
（1）

應取濃硫酸的體積/ml	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F
（3）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏低的是______
A沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經干燥處理
C轉移過程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發現溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．