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Ⅰ．實驗室配制1mol/LNa₂CO₃溶液250ml．
（1）需要固體Na₂CO₃______g；
（2）該溶液中的陽離子數目為______個；
（3）需要物質的量濃度為5mol/L的Na₂CO₃溶液______ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為______L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復使用）______．
A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解E．搖勻F．轉移
Ⅱ．現有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：______．

實驗室需要配制：250ml2.00molL^-1氫氧化鈉溶液．
（1）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，實驗中的兩個錯誤是______
（2）下列實驗操作對所配溶液濃度無影響的是______（填序號）．
A．定容時水加多了，用滴管吸出
B．當藥品，砝碼左右位置顛倒時，未使用游碼
C．轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出
D．容量瓶沒有干燥，就把溶液轉移進去．

實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管
（1）配制時，還缺少的儀器是______．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是______
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視標線．

欲配制100mL1.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　　）
①將14.2gNa₂SO₄溶于100mL水中
②將32.2gNa₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL．

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

某學生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液，然后．對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結果測得溶液的物質的量濃度低于2mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　　）
①托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了
②將NaCl在燒杯中稀釋，轉移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在定容時觀察液面俯視
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．

A．②③④

B．③④

C．①②④

D．①②③④

實驗室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：______mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL的量筒最好．

某同學按下列步驟配制500mL0.200mol?L^-1KCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質量	需要KCl的質量為______g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是： ______
（3）將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ______
（4）將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應采取什么措施： ______
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意什么問題： ______

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L^-1，請說明理由．答：______．

實驗室配制480mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體______g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、______．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是______
A．偏高B．偏低C．不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線______；
②放在濾紙上稱量NaOH固體______．
（4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物質的量濃度為______．
（5）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去（標簽如下圖）．

現要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請填寫下列空白：
（1）若用固體NaOH作溶質，需NaOH的質量為______，稱取這些NaOH常用的儀器有______；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質，需NaOH溶液的體積為______，量取該NaOH溶液常用的儀器有______；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為______，含有NaOH的質量為______；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______．

實驗室欲配制0.25mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有______（填代號），還缺少的儀器是______
（2）該實驗中兩次用到④，其作用分別是______、______．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：______g，上述操作步驟正確的操作順序為______（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質的量濃度偏低的是______（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．