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粗鹽水過濾后仍含有可溶性的MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質
①加入稍過量的NaOH溶液；
②加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
③滴入稀鹽酸至無氣泡產生；
④加入稍過量的BaCl₂溶液；
⑤過濾．
正確的操作順序是（　　）

A．①⑤④②③

B．④①②⑤③

C．④⑤②①③

D．①②③④⑤

某化學實驗需要1.0mol?L^-1的NaCl溶液80mL，而實驗室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學興趣小組經過分析考慮可以通過粗鹽提純后進行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等雜質，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細的目的是______，過濾是為了除去______．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量的BaCl₂溶液的目的是______，判斷BaCl₂溶液過量的方法______．
（3）繼續加入過量的Na₂CO₃溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______（填化學式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量______溶液，目的是______．
（5）將上述溶液蒸發結晶，得到精鹽．蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發皿中出現大量晶體時，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒______，原因是______
（二）1.0mol?L^-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據計算，需要用托盤天平稱量______克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復上下顛倒，搖勻．
④寫出一個標有“1.0mol?L^-1的NaCl溶液”的標簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯誤（有幾處，寫幾處）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列實驗操作對結果對所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時候，所用的砝碼生的鐵銹；______．
②轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水；______．
③定容時俯視刻度線；______．
④定容時超過刻度線，吸出一部分水；______．
⑤定容后搖勻，發現液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水______．

海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質，并最后使溶液呈中性．
①過量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl₂溶液則，加入的順序是______
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發生的化學反應的離子方程式______．

Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、O₄^2-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

（1）沉淀A的名稱是______；
（2）試劑d是______；判斷試劑d已經足量的方法是______；
（3）現有圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到______（填序號），儀器③的名稱是______．
Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是______（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______（填序號），該儀器名稱為______，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為______．

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是______，第②步加入的試劑化學式為______．
（2）第④步加入試劑的化學式為______，相關的化學方程式是______．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是______．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響______，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響______．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，不需要的操作步驟有（　　）

A．溶解

B．過濾

C．分液

D．蒸發濃縮

用過量的下列試劑除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質，應該最后加入的是（　　）

A．NaOH

B．BaCl2溶液

C．Na2CO3溶液

D．稀鹽酸

粗鹽的提純，常常加入一些化學試劑，使一些可溶性的雜質沉淀下來，過濾而除去，同時采用必要的操作，下列操作順序正確的是（　　）
①加BaCl₂　②加NaOH　③加Na₂CO₃　④加稀鹽酸　⑤過濾．

A．①②③④⑤

B．⑤④③②①

C．①②③⑤④

D．③①②⑤④

粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，實驗室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是______（填化學式），除去的離子是______，試劑A稍過量的目的是______，反應的離子方程式______．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是______（填寫化學式）．
（3）步驟④中，相關的離子方程式______．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調，先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生的影響是______．
（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發時，使用的目的是______．

粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性雜質．現欲得到純凈的食鹽晶體，需經過多步操作．試回答：
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有______．
（2）欲除去食鹽水中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應______．
（3）向所得溶液中滴加______至無氣泡產生，再經蒸發結晶得到食鹽晶體．