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（6分）某學生準備用質量分數為37%、密度為1.19 g·cm^-3的濃鹽酸配制0.10 mol·L^-1的稀鹽酸500 mL。請完成下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為_________ mL，應選用量筒的規格為_________ mL。
（2）配制時應選用容量瓶的規格為_________ mL。
（3）需用的儀器有：容量瓶、___________、___________、___________和試劑瓶等。

（6分）圖5是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應的實驗：

圖5
（1）A為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式：_________________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連上E裝置。Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO₂和HCl（g），試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________________；裝置C的作用是_________________________________。
（3）E處石蕊試液的現象是_____________________________________________________，其原因是______________________________________________________________________。
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現象是_________________________________。
a.有白色沉淀生成
b.無白色沉淀生成
c.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此時B中的現象是________________________，B的作用是
___________________________。

（4分）制備1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL^-1），需要標準狀況下的氨氣多?少升？

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下?
?
根據要求填空：?
(1) B裝置有三種功能：①_________________；②____________；③
________________________。?
(2) 設 (Cl₂)/  (CH₄) =，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則值的取值范圍為___________。?
(3) D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。?
(4)E裝置的作用是_______________（填編號）。?
A．收集氣體                 B．吸收氯氣?
C．防止倒吸                 D．吸收氯化氫?
(5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式　　　　　　　　　　。?
(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為　　　　。?
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為　　　　（填編號）。?
A．CH₄                               B．CH₃Cl?
C．CH₂Cl₂                           D．CHCl₃?
E．CCl₄?

將3a L NO₂氣體依次通過盛有下列物質的容器：飽和NaHCO₃溶液、濃硫酸、固體Na₂O₂，發生反應的化學方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是________，體積是________L。

請完成有關氨氣的問題。
（1）實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH₃，其中正確的是__________（填序號）。

（2）若實驗室收集NH₃要采用法__________。
（3）若檢驗NH₃，可用__________。

（9分）工業上可用乙基蒽醌制備H₂O₂，其工藝流程簡單表示如下：

回答：
（1）上述反應中涉及氧化反應的方程式為__________________________________________。涉及還原反應的方程式為________________________________________________________。
（2）“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子的利用率，其計算公式為：
原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比
如：CH₂====CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂+CaCl₂+H₂O，則制備工藝的原子利用率為×100%。在綠色化學工藝中，原子的利用率為100%的工藝稱理想狀態的“綠色工藝”。本題提供的生成H₂O₂的方法，可否稱為理想狀態的“綠色工藝”？簡述理由。

某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度(假設礦石不含其他與CO反應的成分)。CO用H₂C₂O₄====CO₂↑+CO↑+H₂O來制取。與Fe₂O₃反應的CO需純凈、干燥。

（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是(用a,b……表示)
______________接________________，________________接_______________，_____________接________________，________________接________________。
(2)裝置乙的作用是，裝置丙的目的是______________________________________________。
(3)實驗結束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是____________。

（15分）某研究性學習小組用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質。請回答下列問題：

請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的MnO₂和NaCl，通過             （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸。
（2）某同學查閱資料后發現濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣。先需要你幫該同學設計一個實驗，既要完成（3）、（4）的實驗，又要探究有氧氣產生的實驗。儀器連接順序為a→(  )→(  )→d→e→(  )→(   )→(  )→( )→l，證明有氧氣的操作是                   ，寫出濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣的化學方程式                                
(3) 實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化                                                         
(4)取出④中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是                                       后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放                            ；理由是            。

（14分）某學校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質等進行了探究。
甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環保型消毒液（NaClO溶液）發生器，設計了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為                 極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：                         。
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容，摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。
請完成以下實驗探究過程：
I．閱讀材料，根據學過的知識判斷問題   
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）的不顯中性的原因是（用離子方程式表示）
_____________________。
（2）該消毒液還具有的化學性質是_________（填序號）。
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）
_                   。
II．確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。
III．設計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間。
預期的實驗現象是_________________________________。
（2）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，丁同學設計了如下圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式：                             。