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（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數據如下：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)2	8.3	9.8

  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
（2）步驟I中濾渣的化學式         ，步驟I中濾渣的化學式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為         。再加NaOH溶液調節pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調節pH為9，使Mn²⁺轉化成MnO₂，在這一過程中H₂O₂起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

如圖在試管A中先加入2mL的甲，并在搖動下緩緩加入2mL乙，充分搖勻，冷卻后再加入丙，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管B中加入5ml丁溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管A小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到B試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：

（1）寫出下列物質的化學式(不用指出濃度)
甲              乙                  
丙              丁                  
（2）甲物質所含官能團的名稱為        
（3）寫出試管A中發生反應的化學方程式
                                                                           
（4）若用¹⁸O標記乙醇中的氧元素，則¹⁸O會出現在哪種生成物中？                  
（5）試管甲中加入濃硫酸的主要目的是                     
（6）B中長導管不宜伸入試管的溶液中，原因是              
（7）B中使用丁溶液的作用是                                                    

下列關于乙炔制取的說法中，正確的是

A．實驗室制取乙炔的反應為

B．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水

C．點燃乙炔前必須驗純

D．用高錳酸鉀酸性溶液除乙炔中的雜質

（19分）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～ 140℃與硫反應，即可得S₂C1₂粗品。
②有關物質的部分性質如下表：
設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：_________________________________________________。
（3）C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
（4）儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，
在F中可能出現的現象是________________________________________________。
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。

右圖裝置可用于

A．加熱NaHCO3制CO2

B．用Cu與稀HNO3反應制NO

C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3

D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl

實驗室用下圖所示裝置通過制取NH₃再和CuO 反應制得N₂，同時還原CuO 得Cu 。

（1）寫出（A）中反應的化學方程式_______                       __；
（2）寫出（C）中反應的化學方程式______，在此反應中NH₃表現出_____性
（3）（B）中裝有______         ___藥品，作用是_____          ____。
（4）停止反應時，應先撤離_______                    __裝置中的酒精燈。
（5）從（C）裝置出來的氣體中可能含有_________氣體，若要獲得較純的N₂，應采用 _________方法收集。

某學生活動小組設計了溴苯的制取裝置，如圖所示。請填寫下列空白：

（1）制取溴苯的反應方程式是：
                                               。
（2）在滴入混合液幾分鐘后，能觀察到的現象是：
Ⅰ處：                                            ，
Ⅱ處：                                            ，
Ⅲ處：                                            ，
Ⅳ處：                                            。
（3）在2～3min后，可以在a管底部得到                  。
（4）NaOH的作用是                                     ，
U形管中苯的作用是                                ，
AgNO₃ 溶液的作用是                                。

（9分）納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。
用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學方程式為_______________________________。
（2）檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。
（3）滴定終點的現象是___________________________________________________。
（4）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數表達式為________________________。
（5）判斷下列操作對TiO₂質量分數測定結果的影響（填偏高、偏低或無影響）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測定結果_ _。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。

實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點121.7℃，沸點249℃，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點34.8℃，難溶于水。
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是        （填序號）。
A．帶膠塞的錐形瓶        B．燒杯
C．容量瓶
（2）操作I的名稱是              。
（3）操作II的名稱是           ，產品甲的成分是              。
（4）操作III的名稱是              ，產品乙是                。
（5）在使用下圖所示的儀器的操作中，溫度計水銀球x的放置位置為       （填圖標a、b、c、d）。控制蒸氣的溫度為           。

（11分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO₄·5H₂O研細后倒人燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再產生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發皿，加熱至沉淀全部變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是          （填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是            。
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是          。
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。實驗時均以生成25 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

實驗序號	KClO3質量	其他物質的質量	待測數據
④	1． 2g	無其他物質
⑤	1． 2g	CuO   0.5g
⑥	1． 2g	MnO2   0.5g

      回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數據”指        。
（4）若要證明實驗中產生的氣體是O₂，可用小試管收集氣體，后續操作為     。
（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．          。b． CuO的化學性質有沒有改變。