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(9分)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為： _____         __________________________。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學方程式表示)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）____________________
_____________________________________________________________________________。
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替制NH₃？______________(填“能”或“不能”)。

（12分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                    。
（2）寫出A中反應的化學方程式                                              ，其中HNO₃表現的性質是                 ，當有4molHNO₃被還原時該反應中轉移電子總數為                  。
（3）裝置B的作用是                                                               
                                       ；
（4）A中產生的現象有                                                                                                                                                                                               。

某無色氣體可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一種或幾種組成，通過如圖中洗氣瓶后氣體體積減小，通過干燥管后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是

A．干燥管內固體為堿石灰	B．原氣體中一定有NO和O2
C．原氣體中一定有NH3、NO和CO2	D．原氣體中一定沒有HCl、Br2和CO2

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。
（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式                 。
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

的厚度，實驗記錄如下

實驗編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中的試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸		1.2

  （1）干燥管的作用是：         ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液         （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                   。
（2）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是         mL和         mol/L。
（3）分析實驗         （填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是         。
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是                   。

(12分）
KClO₃在農業上用作除草劑，超細CaCO₃泛用于消光紙、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業過程，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
I.
①電石與水反應的化學方程式是__________。
②殘渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。
II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂與Cacl₂物質的量之比為1:5的溶液，反應的化學方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，發生復分解反應,經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO₃晶體。你認為能得到KClO₃晶體的原因是________________。
IV.將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液,加熱，收集揮發出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：

①根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學方程式是________。
③圖示的溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是________

利用以下裝置探究氯氣的性質。

（1）寫出實驗室制取C1₂的化學方程式                                ；
實驗室制取氯氣需要用到的儀器有                   （填寫序號）。
①分液漏斗②堿式滴定管⑧酒精燈④圓底燒瓶⑤長頸漏斗
（2）若E中的干燥有色布條：不褪色，則D中盛有的試劑是                   。
（3）G中盛有NaOH溶液，寫出發生反應的離子方程式                      。
（4）F中盛有蒸餾水，C1₂通過后可觀察到溶液的顏色變為    色，說明溶液中存在      ；將該溶液加入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。設計實驗探究紅色褪去的原因
                                                               。
（5）若F中盛有的是溴化亞鐵溶液，通入過量C1₂后，寫出可能發生反應的離子方程式                                                         。

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數
③金屬性           ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為      g/L（計算結果保留整數）。

（10分）下列示意圖是實驗室中常用于制取氣體的裝置，根據你所掌握的知識回答
下列問題：

（1）制取下列氣體的裝置分別是（填字母代號）：
氯氣___  ____、氨氣___   ___、二氧化碳_____  _、NO___  ___
（2）以上氣體可以用E裝置收集的有（填化學式）______________________
（3）分別寫出實驗室制取Cl₂和NH₃的化學方程式：
Cl₂：                                             
NH₃：                                            

(13分)摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續產生的氫氣會將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應的離子方程式：

②滴定時，將KMnO₄溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為                                                               。
（4）裝KMnO₄滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO₄液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      。
（5）觀察裝KMnO₄滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe^2＋溶液濃度測定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

下列氣體有色的是

A．Cl2

B．NO

C．SO2

D．NH3