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溶液的配制：
  
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                              。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作              ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線              ；若定容時仰視刻度線___________________。

(4分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置：

導管a段的作用                               。反應后不久導管b出口可見到白霧，導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是___________________。

（13分）（1）配制 1 mol/L的CuSO₄溶液500ml，需膽礬①　　　　g；用托盤天平稱出，把稱好的膽礬放入②　　　　里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地轉移到③        中，用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗滌液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下⑤　　　，改用⑥　　　　　滴加蒸餾水到刻度，使溶液的⑦　　　　  ；把瓶塞蓋好，用⑧　　　　頂住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，將瓶底倒轉、搖勻。
(2)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)
①定容時俯視容量瓶的刻度線。            
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。           

（20分）現用質量分數為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有­             （填序號）
（2）經計算，需濃硫酸的體積為             �，F有①10ml.②50ml.③100ml三種規格的量筒，你選用的量筒是­         （填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到       ml的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒       ，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內_________________；
C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

（8分）下圖是用來進行乙醇的氧化和氧化產物的檢驗的實驗裝置�？晒┻x擇的試劑有：氧化銅粉末、乙醇、新制氫氧化鈣懸濁液、銀氨溶液，溴水、高錳酸鉀溶液所需其他儀器任選。（不考慮裝置內空氣的存在）

（1）做乙醇氧化實驗時，C中應裝         。
（2）在       處加熱，實驗一段時間后A處的實驗現象                       。
（3）在檢驗乙醇氧化產物時，對B、D的具體操作方法為                      。其中反應的化學方程式為                                             。

（12分）下圖為學生設計的制取溴苯的裝置。

（1）圖中的錯誤之處有            處。
（2）往燒瓶中依次加入鐵粉、苯和               。
（3）與燒瓶中連接的垂直向上的導管的作用是                   。
（4）燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________。
（5）反應完畢后，向錐形瓶中的溶液中滴入AgNO₃溶液，現象為                  。
（6）反應完畢后，將燒瓶中橙紅色的液體倒入盛有足量Na OH的燒杯中，充分振蕩，靜置，分液得無色油狀產品，寫出離子方程式                                         。

( 14分)
(1)下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯(甲苯)        ；苯(乙醇)        ；甲苯(溴)        。
（2）實驗室由電石中的碳化鈣和水反應制取乙炔，該反應的化學方程式為     ，實驗中為了減緩反應速率，常用      代替水，若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，可以用_________________（填試劑）加以除去。
（3）某興趣小組的同學在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷�氧化硫，他們設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂。回答下列問題：

1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為       （填字母）
①品紅溶液  ②NaOH溶液 ③濃硫酸   ④酸性KMnO₄溶液

A．④②①③

B．①②①③

C．①②①④

D．④②①④

2）能說明SO₂氣體存在的現象是    。
3）使用裝置III的目的是           。
4）確定含有乙烯的現象是          。

利用下圖裝置（瓶口向上）不可行的實驗是

A．A口進氣，B口排氣，用于收集H2

B．廣口瓶中充滿水，從A口進氣用于收集O2

C．廣口瓶中盛有濃硫酸，從B口進氣用于干燥SO2氣體

D．廣口瓶中盛有NaOH水溶液，從B口進氣用于除去Cl2中的HCl氣體

某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：
⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案

A．硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱	B．加熱氯化銨固體
C．氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱	D．將濃硫酸滴入濃氨水中

你認為可行的是     （填字母,多選不給分），
該反應的化學方程式                             
⑵該小組同學把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發生如下兩個反應：
4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃設原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y =          （用x的代數式表示，下同）
x的取值范圍                          ，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變為紅棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y =                ，x的取值范圍                

下列制備設計錯誤的是

A．以苯為原料制水楊酸（鄰羥基苯甲酸），應向苯環上先引入酚羥基

B．制備表面活性劑對十二烷基苯磺酸鈉，可向苯環上先引入磺酸基(-SO3H)

C．制備十二烷基苯可以采用1-十二烯在一定條件下與苯加成

D．采用對MgCl2·6H2O在氯化氫氣流中加熱脫水制無水MgCl2