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實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用干燥劑干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正確的操作順序是      

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

（12分）．某學(xué)生根據(jù)石蠟油在碎瓷片或氧化鋁催化作用下能分解得到乙烯的性質(zhì)，設(shè)計下圖的實驗裝置。據(jù)圖回答：

（1）試管①中盛的是_____________________；
（2）試管①至試管②上部導(dǎo)管的作用是______；
（3）裝置A的作用是_______________________；
（4）試管③中盛的是__________________，反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象是___________________；
（5）若往試管②的液體中滴入溴的四氯化碳溶液，發(fā)現(xiàn)溴的顏色褪去，則說明液體中含有___________烴。

下列實驗裝置圖正確的是（     ）

(15分）某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)是分?jǐn)?shù)并制備少量KIO₃,進(jìn)行了如下實驗。
I .測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為____________
(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="______" ______ (KIO₃的相對分子質(zhì)量為214)。
II.實驗室制備KIO₃
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO₃

(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO₃的離子方程式____________。
(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

（15分）氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進(jìn)行了探索性實驗，設(shè)計了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O₂的可能的反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實驗證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　
綜合上述實驗，請分析實驗室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

對題9圖實驗裝置的說法正確的是

A．利用①可以制取乙烯	B．裝置②可配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
C．利用③可以進(jìn)行中和熱測定	D．利用④可以進(jìn)行草酸晶體的分解實驗

（15分）甲、乙兩同學(xué)分別都用到銅與硫酸完成下列相關(guān)實驗，請回答相應(yīng)的問題．

（1）甲同學(xué)用題27-1圖所示裝置實現(xiàn)銅跟濃硫酸反應(yīng)制取少量硫酸銅溶液，并驗證相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
①裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體的作用是_____．
②從C、D裝置中觀察到的現(xiàn)象，說明上述反應(yīng)的某種生成物所具有的化學(xué)性質(zhì)是            、__            __．
③裝置B將用來儲存多余氣體，當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K．，打開K₂移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_            ．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為：銅雖不能與稀硫酸直接反應(yīng)生成硫酸銅，但可以在稀硫酸與銅粉的混合物中分多次加入適量濃硝酸而得到不含NO₃^—的硫酸銅溶液．其裝置如題27-2圖所示．
①把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是____            
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下兩個反應(yīng)：


題27-3圖是題27-2圖的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有___            _
③將反應(yīng)所得硫酸銅溶液經(jīng)___       _、            、過濾、洗滌、干燥即可得到膽礬晶體．
④如果用1mol Cu來制取lmol CuSO₄，則所需濃硝酸中HNO₃的質(zhì)量為            _，（假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO₂，需通入空氣的體積為____．（假設(shè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，空氣中氧氣占總體積的,保留小數(shù)點后一位，并忽略裝置中原有空氣的影響）

用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是

（10）按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：

步驟	操作	具體操作步驟	現(xiàn)象解釋結(jié)論等
①	溶解	取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。	固體溶解
②	蒸發(fā)	繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。	有    ａ      晶體析出。
③	熱過濾	當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾	濾液中的最主要成分為   ｂ    。
④	冷卻	將濾液冷卻至室溫。	有晶體析出。
⑤		按有關(guān)要求進(jìn)行操作	得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體
⑥		將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。	得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦	檢驗	分別取⑤、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無明顯現(xiàn)象。

（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　 　
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的                  ，步驟⑥的操作名稱         ，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式                           
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱         ，該裝置中的錯誤之處是           ；抽濾完畢或中途需停抽濾時，應(yīng)先               ，然后              。

當(dāng)用堿滴定酸時，下列操作中可能使測定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是

A．滴定后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時仰視

B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥

C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)