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（9分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）．

氣體	a	b	c	d
	乙醇	濃	溶液	濃
	濃鹽酸		溶液	濃
	飽和溶液	消石灰		固體
NO	稀	銅屑

 
（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是____________．
（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）
①氣體____________，理由是____________．
②氣體____________，理由是____________．
③氣體____________，理由是____________．
④氣體____________，理由是____________．

在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（　 ）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C．硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質，你認為正確的是  

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	Cl2	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	氯水有酸性和漂白性
B	NH3	水	無明顯現象	NH3能溶于水
C	X	澄清石灰水	溶液變渾濁	氣體可能是CO2
D	SO2	酸性KMnO4(aq)	溶液褪色	SO2有漂白性

（12分）無水A1C1₃可用作有機合成的催化劑,食品膨松劑等。工業上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水A1C1₃的流程如下
 
（1）在焙燒爐中發生反應：①   
②。則反應②的平衡常數的表達式為K=          。
（2）氯化爐中A1₂O₃，C1₂和C在高溫下反應的化學方程式為            ；其爐氣中含有大量CO和少量C1₂，可用          溶液除去C1₂，并回收CO。
（3）升華器中主要含有A1C1₃和FeC1₃，需加入一定量A1，其目的是　　　　　　。
（4）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C1₃工藝中，最后一步是由A1C1₃6H₂O脫去結晶水制備無水A1C1₃，直接加熱不能得到無水A1C1₃，其原因是       。已知SOC1₂為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO₂，A1C1₃6H₂O與SOC1₂混合加熱可制取無水A1C1₃，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　

（12分）KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O₃固體熔融生成K₂MnO₄；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉變為MnO₂和KMnO₄；③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO₄產品。
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
（2）濾液酸化時，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄的離子方程式是            。
（3）測定KMnO₄產品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定
①配制250mL0． 標準Na₂S₂O₃溶液，需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量
        g．
②取上述制得的KMnO₄產品0．316g，酸化后用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。計算該KMnO₄產品的純度。（有關離子方程式為：

（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物）回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，設計路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、         、         。
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是           。
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu²⁺的量。實驗操作為：除去H₂O₂；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調節溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式：

①滴定管在注入Na₂S₂O₃標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用      。
②滴定終點觀察到的現象為            。
③若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的含量將會         （填“偏高”、“偏
低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案：
甲：
乙：
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發濃縮：        、         、洗滌。
②從原子利用率角度考慮，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調節溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L^-1計算）。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1．1	3．2
Fe2+	5．8	8．8
A13+	3．8	5．2

①氧化需加入H₂O₂而不用C1₂的原因是                 。
②調節溶液pH約為               。

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中（裝置如右下圖所示）加入15mL無水的苯和少量鐵屑，再將b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。

步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。
步驟3：濾液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產品。

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0．88	3．10	1．50
沸點/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）儀器a的名稱是              。
（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是           。
（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有        。（填化學式）
（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為            。
（5）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯。已知苯、溴苯的有關物理性質如左上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是        。
（6）若步驟4的粗產品經進一步精制得到6．5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是 。

（13分）氯氣是一種重要的工業原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是        。
（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是               （填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是               。證明FeCl₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是                           。
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是              。
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                          。
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ ="==" Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為    。

用98%的濃H₂SO₄(密度為1.84 g/mL)配制1 mol?L－1的稀H₂SO₄ 100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現的先后順序排列正確的是 （    ）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

(12分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）儀器a的名稱是_______________________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為_______________________________。
②裝置B中的溶液為____________________；燒杯中溶液的作用為________________。
（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO₂具有漂白性和還原性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO₄溶液,則證明SO₂具有漂白性的現象為__________。
②D中應加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為____________________________。