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堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物 質(zhì)	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
（1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是            。
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出氣泡：                                        。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO₂的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。

軟錳礦中含MnO₂約70%，SiO₂約20%，Al₂O₃約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂共約7%，其余為水分。科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。寫出MnO₂、CuS與硫酸反應的化學方程式：                                               ；
（2）已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Zn(OH)₂三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2
開始沉淀pH	2.3	4.0	5.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

 
則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為          （寫化學式），III中加入MnO₂的作用是                                            ；
（3）Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na₂SO₄固體的操作是：將分離出MnCO₃和ZnCO₃后的濾液升溫結晶、           、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                     ；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO₂，則陽極的電極反應式為                    ；
（5）綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有：MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、       和      （寫化學式）。

水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為       小時，最佳的浸出溫度為     ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe₂(SO₄)₃+   H₂O+   Na₂CO₃=   Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+   Na₂SO₄+   CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄ ；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^－10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^－11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中       。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO₄^2－、F^－、    和     ；“操作X”包括      和       。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質(zhì)。充電時，Li^＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖所示）。電池反應為LiCoO₂+C₆ CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時的正極反應式                          。

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe^3＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

 
（1）實驗室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是             。
（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)的溶度積K_sp= c(Cr³⁺)? c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：    Na₂Cr₂O₇＋     SO₂＋         
=     Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋    Na₂SO₄；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做電極的原因為
                                                                         
在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                         。

納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景。下圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖。

（1）操作I包括蒸發(fā)結晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10^－3 mol·L^－1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為_____________。(已知：K_sp[Mg(OH)₂]= 1.8×10^－11)
（3）反應I中CO(NH₂)₂與H₂O反應生成CO₂和NH₃·H₂O，還發(fā)生另一主要化學反應的離子方程式為______________________________。
（4）某科研小組研究反應I在378K～398K時的反應時問、反應物的物質(zhì)的量配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設計表：

實驗 編號	T/K	反應 時間/h	反應物的物質(zhì)的量配比 n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]	實驗目的
①	378	3	3∶1	(I)實驗①和③探究探究反應物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響； (II)實驗②和④探究        ； (III)實驗②和  探究反應時間對產(chǎn) 率的影響。
②	378	4	4∶1
③	378	3
④	398	4	4∶1

 
（5）下圖為反應的溫度對納米MgO產(chǎn)率的影響。請歸納出溫度對納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律________________________________。

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

A．除去Cl2中的HCl	B．電解制氯氣和氫氣
C．實驗室制氨氣	D．分離碘酒中的碘和酒精

NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。有關工藝流程如下：

（1）往廢渣中加H₂SO₄酸漫，要充分攪拌，其目的是                   。
（2）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式            。
（3）加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其目的是                        。
（4）除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，用NaClO₃氧化Fe²⁺的離子方程式為                                       。
（5）上述流程中濾液III的溶質(zhì)的主要成分是：                   。
（6）操作I包括以下過程：過濾，用H₂SO₄溶解，               、              、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過量的Cl^－形成可溶于水的絡離子[CuCl₂]^－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS₂)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂反應的化學方程式：
CuFeS₂ +       FeCl₃ =             +4          + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                          。
③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，其化學方程式是
                                                                          。
④已知Cu⁺在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu²⁺和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優(yōu)點是                                   、                                     。

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO₂的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，則在支管交叉處實驗現(xiàn)象為                                                        ，硫化亞鐵處加水的目的是                                                。
（2）實驗目的：探究 SO₂與BaCl₂反應生成沉淀的條件。SO₂通入BaCl₂溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè) Y型管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應放置的藥品是           和             ，導氣管A的作用是                                                      。
（3）實驗目的：鐵鎂合金中鐵含量的測定。①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面高于量氣管中液面，應采取的措施是                                       ；②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為 0.080g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL（已折算為標準狀況），則合金中鐵的百分含量為              （精確到0.01%）。

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題。
I．ZnSO₄溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂與Al(OH)₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
 
（1）濾渣1的化學式為        ；②中使用的氧化劑最好是下列的     （填序號）。

A．Cl2

B．H2O2

C．KMnO4

D．濃HNO3

（2）濾渣2中主要成分的化學式為                   ；為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO₂可以來自于步驟       （選填①、②、③、⑤）。
（3）步驟④發(fā)生的離子反應方程式為                                      。
II．BaS溶液的制備

有關數(shù)據(jù)：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁ = －1473.2 kJ?mol^－1
C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）         △H₂ = －110.5 kJ?mol^－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H₃ = －460 kJ?mol^－1
（4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：
                                                          。
Ⅲ.制取鋅鋇白
（5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是                           。