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分冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸(鄰羥基苯甲酸)和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在100 mL三口燒瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯,再小心地加入8 mL濃硫酸，搖動混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網上保持85—95℃，加熱回流1.5－2小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50 mL，水，然后轉移至分液漏斗，分出下層產物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO₃溶液洗1次(溶液呈弱堿性)，30 mL水洗一次(產物皆在下層)，有機層得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分。產品經0.5 g無水CaCl₂干燥后稱重。
常用物理常數：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備冬青油的化學方程式為______________。
（2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是_______________。實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是____________________。
（3）反應結束冷卻后，分離甲醇的操作是：___________________;
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質是____________：若
改用氫氧化鈉溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”)，其原因是________________。
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是__________________。最終稱得產品的質量為4.2 g，則所得水楊酸甲酯的產率為___________(保留兩位有效數字)。

溴化鋰常用于制冷工業，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產溴化鋰，其原理是
3Br₂＋3Li₂CO₃＋CO(NH₂)₂6LiBr＋2H₂O＋N₂↑＋4CO₂↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時，pH過小對反應不利，一方面是因為碳酸鋰會反應生成_____________，另一方面使溴單質和水的反應平衡向_______移動，溫度不宜超過60℃的原因是_______。
（2）反應過程中，若pH＞6，產品中會有溴酸鹽，其原因是BrO^－發生了自身的氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________。
（3）試劑X的化學式為_____________，加活性炭處理的目的是________________。
（4）若直接用氨水代替尿素也可生產溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為_________________。
（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為______________。
（6）若原料中碳酸鋰的質量為mg，最終得到溴化鋰的質量為ng，據此能不能計算出溴化鋰的產率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式)；若不能，請說明理由______________。

（12分）天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的，
原因是              （用離子方程式表示）。
（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由            。
（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 (K₂FeO₄)具有強的氧化作用和絮凝作用。工業上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe³⁺ + □ClO^- +□      ="□" FeO₄^2- + □Cl^- + □   
“轉化”過程中實現由Na₂FeO₄制得K₂FeO₄，是利用二者        性的不同。
③結合資料完成粗K₂FeO₄晶體的提純：將粗產品用       溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中。如可制成高鐵電池， 電池反應為：
3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O   3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH 
放電時，正極反應為：            。

（14分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。
     
圖1                                圖2
（1）用圖1所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有          
（填化學式）雜質生成。
（2）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，
該反應的化學方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂ ＝ 2NaI＋Na₂S₄O₆
①利用KIO₃、KI和HCl作原料可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式                             。
②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有         。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數的測量結果___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
（3）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na₂S提純。已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。
提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業級Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待                       時，停止加熱，將燒瓶取下；
④ __________________________；
⑤ __________________________；
⑥將所得固體洗滌、干燥，即可得到Na₂S·9H₂O晶體。

(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是       。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______  。
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式_________，該反應中的氧化劑是     。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是         ，實驗室收集氮氣的方法是        。

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣,該反應中只有氮元素發生變價，寫出該反應的化學方程式            。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置      。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                               。

（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                        ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                     。
（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^-、              離子。

（16分）化學實驗是科學探究的基礎。請回答有關實驗問題：
（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是     ：

（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
（3）ClO₂是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質如右表：

色態		溶于堿	超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體	-59-11℃紅黃色液體	生成亞氯酸鹽和氯酸鹽	爆炸

①由右表可以看出：保存液態ClO₂的條件是密封、       ；ClO₂與堿反應的離子方程式為                          ；觀察右下“圖A”，要從NaClO₂溶液制得不含結晶水的晶體，操作是蒸發結晶，控制條件是       ；應控制析出晶體的溫度范圍是            。
②工業用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖B所示裝置模擬工業制法制取并收集液態ClO₂，請模仿下圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應圖中補充完善裝置圖，并作必要的標注。

(15分)已知：BaSO₄(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業上以重晶石礦(主要成分BaSO₄，含雜質Fe₂O₃、SiO₂)為原料，通過下列流程生產氯化鋇晶體(BaCl₂·nH₂O)。

(1)若按以上流程在實驗室焙燒重晶石礦，回收處理所產生的氣體，恰當的方法是     (填字母編號)。
a．用澄清石灰水吸收氣體    b．用濃硫酸吸收氣體    c．點燃氣體
(2)焙燒重晶石礦時，可能發生的副反應的化學方程式是            (寫兩個)。
(3)為測定產品氯化鋇晶體(BaCl₂·nH₂O)中的n值，設計下列實驗步驟，請補充完善空缺項的實驗步驟：①稱量樣品；②灼燒樣品；③置于      (填儀器名稱)中冷卻；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最終測出的n值偏大，可能的實驗操作誤差原因是    (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實驗。請選擇下列恰當的裝置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實驗：            (用裝置代號以“A ……”形式表示，每套裝置不可重復使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應的化學方程式為：
BaSO₄+4C+CaCl₂高溫4CO+CaS+BaCl₂。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程設計(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請在空格方框橫線上填寫操作名稱。

(12 分)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO₂)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：

(1)一定條件下，NO 與NO₂存在下列反應：NO(g)+NO₂(g)N₂O₃(g)，其平衡常數表達式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是                     ;濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是              (填化學式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO₂物質的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO₂)>1 頤1，則會導致                  ;若n(NO)：n(NO₂)<1 頤1，則會導致                         。
(4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為                                     。

B． [實驗化學]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是                     。
(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)₂會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物質除H₂O 外還有                     (填化學式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外還有            、            (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有               、             (填化學式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是                     。