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在某未知溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰石變渾濁，由此判斷該溶液中含有（　　）

A．Cl-SO42-

B．Cl-NO3-

C．Cl-CO32-

D．Cl-OH-

某溶液中可能含有C

O

2-3

、S

O

2-4

、HC

O

-3

三種離子中的一種或兩種．為探究其組成，取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份樣品溶液中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份樣品溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀．請設計合理實驗步驟，在此實驗的基礎上做進一步的實驗驗證，給出實驗結論．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、1mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）提出假設：
假設1：溶液中只存在C

O

2-3

．
假設2：______．
假設3：______．
假設4：溶液中存在S

O

2-4

、HC

O

-3

（2）基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．（可不填滿，也可增加步驟）

步驟編號	實驗操作	預期現象和結論
①	用膠頭滴管取少量樣品溶液加入試管中，再用膠頭滴管取過量的1mol?L-1氯化鋇溶液并滴加到此試管中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中	產生白色沉淀
②	______	______
③	______	______
④

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、S

O

2-3

、S

O

2-4

，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH^-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a______、b______、c______．
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是______．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是______．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是______．

下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+

下列實驗原理及操作中，正確的是（　　）

A．用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質

B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液時，將稱好的Na2CO3固體直接放入容量瓶中溶解

C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-

D．在某試樣中加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體即證明試樣中含有NH4+

有相鄰的甲、乙兩個工廠，兩廠排出的污水經過初步處理后，分別溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-中的四種不同離子（離子濃度都比較大），假設單獨排放仍會造成環境污染，現在若將兩廠污水按適當比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的NaNO₃溶液排出，從而大大降低了污染程度．若甲廠中含有OH^-，則甲廠含有的另外三種離子是______，乙廠中含有的四種離子是______．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液為強酸性；
②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；
③取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
④將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
⑤另取部分原溶液，加入CCl₄及數滴氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色．
根據上述實驗事實回答：
（1）該溶液中肯定含有的離子是______
（2）肯定不存在的離子是______．
（3）不能確定是否存在的離子是______若要確定其中的陽離子可采用的方法為______．

下列有關離子（或物質）檢驗的方法和結論，其中正確的是（　　）

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量樣品在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則一定為鈉鹽

B．某溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42-

C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸中和OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則含Cl-

D．用灼燒的方法可以區別絲綢和棉布

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加HCl后，生成無色無味氣體．該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
②加CCl₄，通入氯氣，振蕩后，CCl₄層未變色；
③加BaCl₂溶液產生白色沉淀，沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，過濾；
④在③所得濾液加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由．
實驗①______；
實驗②______；
實驗③______；
（2）上述4個實驗不能確定是否存在的離子是______．

下列說法正確的是（　　）

A．焰色反應實驗后，用稀硫酸洗凈鉑絲，灼燒至無色，以除去殘留在鉑絲上的試劑

B．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有Ag+

C．欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

D．托盤天平稱取58.50g食鹽，加1升水配制成溶液，NaCl溶液濃度為1mol?L-1