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氯堿工業中，能穿過陽離子交換膜的是（　　）

A．Cl2

B．H2

C．Na+

D．OH

海藻中含有豐富的碘元素．實驗室提取碘的流程如下
（1）實驗操作①名稱______，所用儀器有______
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是______
A．酒精（沸點78℃）B．四氯化碳（沸點77℃） C．甘油（沸點290℃）D．苯（沸點80℃）
（3）為使從含碘有機溶液中提取碘，并回收溶劑能夠順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）：

（4）實驗中使用水浴加熱的原因是______，最后晶體碘聚集在______（填儀器名稱）中．

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如表．

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）2	7.0	9.0
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cr（OH）3	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______．
②請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式：
______Cr₂O₇^2-+______HSO₃^-+______═______Cr³⁺+______SO₄^2-+______H₂O．
③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和______．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是______．
（2）工業可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是______，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因______．
③若溶液中含有0.01molCr₂O₇^2-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是______mol．

用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl

B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

從含有Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺的溶液中，按如圖所示方法分離提取金屬單質．已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取．對該實驗過程的分析正確的是（　　）

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來

C．操作I是過濾和洗滌沉淀．洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復2-3次

D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（　　）

序號	物質	雜質	除雜質應選用的試劑或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量鐵粉并過濾
③	H2	CO2	依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（　　）

A．過濾、蒸發、蒸餾、萃取	B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取
C．蒸發、蒸餾、過濾、萃取	D．萃取、蒸餾、蒸發、過濾

下列物質除雜（括號內物質為雜質）所用試劑正確的是（　　）

	物質	試劑]
A	Na2SO4溶液（NaBr）	Cl2
B	FeCl2溶液（FeCl3）	Cu
C	Cl2（HCl）	飽和食鹽水
D	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當的空格中．
（1）除去粗鹽中的泥沙______；
（2）從碘水中提取碘______；
（3）用自來水制取蒸餾水______；
（4）分離植物油和水______．

下列混合物的分離方法不正確的是（　　）

A．沸點不同的互溶液體可用蒸餾分離

B．易溶與難溶固體混合物可用溶解過濾方法提純

C．用酒精可以從碘水中萃取碘

D．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分離