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現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液　②乙醇和丁醇　③溴與溴化鈉溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸餾	B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取	D．蒸餾、萃取、分液

分離下列混合物，應選用蒸餾操作的是（　　）

A．汽油和柴油

B．溴水

C．硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D．四氯化碳和水

（1）選擇提純或分離的方法，將序號填在各項橫線上．
A、萃取分液B、加熱分解 C、蒸發結晶 D、分液E、蒸餾F、過濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物______．
②分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______．
③從碘水里提取碘______．
（2）實驗室配制2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL，回答下列問題．
①需要稱取NaOH固體______g．配制溶液時需用______mL容量瓶．
②某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時有一個錯誤是______．燒杯的實際質量為______g．
③配制時，造成所配溶液濃度偏高的原因是______．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內
D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

某同學利用土法制堿法[Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓]制取少量的燒堿，反應后要將溶液和沉淀分離，必需用到下列哪種儀器（　　）

A．

B．

C．

D．

為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：
溶液

加入過量A

加入過量B

過濾

濾液

加入適量C

加熱煮熟

較純凈的KCl的溶液
（1）寫出三種試劑的化學式A______，B______，C______．
（2）根據上述步驟完成下列表格：

	目的	離子方程式
加入過量A	______	______
加入過量B	______	______
加熱煮沸	______	______

用一定方法除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），其中加適量鹽酸能達到除雜質目的是（　　）

A．NaHCO3（Na2CO3）	B．NaCl（NaOH）
C．Na2CO3（NaOH）	D．Na2SO4（Na2CO3）

Ⅰ．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．加熱分解法　B．過濾法　C．結晶法D．分液法　E．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______．
（2）分離水和汽油的混合物______．
（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______．
Ⅱ．有以下物質：A、熔融氯化鈉B、純醋酸C、碳酸鈣D、酒精E、二氧化碳F、銅G、氫氧化鈉溶液H、蔗糖
（4）下列物質中，能導電的是______，屬于強電解質的是______，屬于非電解質的是______（填序號）；
（5）寫出物質B和G在水中反應的離子方程式：______．

研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是______（填序號）．
①Cl₂、Br₂、I₂②Na、Mg③燒堿、氫氣④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼中的主要成分是：______（填化學式）；上述各步反應中屬于氧化還原反應的是______（填序號）．反應⑤的化學方程式為______．
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為______；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是______（填實驗操作名稱）．

從植物的種子或花果提取油采用的方法是（　　）

A．加鹽酸一起蒸餾

B．加氫氧化鈉溶液溶解后分液

C．加有機溶劑后分液

D．加水溶解后分液

下列所列各項中，欲除去括號中的雜質，相應可行的是（　　）

A．Cl2（HCl）----通入氫氧化鈉溶液洗氣

B．FeCl2溶液（FeCl3）----加入足量鐵粉，過濾

C．濃HNO3（NO2）----加入適量水

D．Na2CO3溶液（NaHCO3）----加熱