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要除去下列物質中所含有的少量雜質，所選用的試劑和方法錯誤的是（　　）

序號	物質	雜質	試劑	方法
A	CH3CH2OH	H2O	CaO	蒸餾
B	CH3COOC2H5	CH3COOH	CH3CH2OH、濃H2SO4	加熱
C		Br2	NaOH溶液	振蕩、靜置、分液
D	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	蒸餾

A．A

B．B

C．C

D．D

現提供如下除雜試劑和提純方法：

除雜試劑	①酸性高錳酸鉀溶液　②溴水 ③飽和碳酸鈉溶液　④氫氧化鈉溶液
提純方法	A蒸餾　B萃取　C分液　D洗氣

從上表中選擇合適的除雜試劑和提純方法填入下表空格內（填序號或字母），下表甲欄括合內為雜質．

甲	除雜試劑	提純方法
甲烷（乙烯）	______	______
乙酸乙酯（乙酸）	______	______

除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是（　　）

選項	物質	所用試劑	方法
A	乙醇（乙酸）	氫氧化鈉溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	蒸餾
D	乙醇（水）	生石灰	蒸餾

A．A

B．B

C．C

D．D

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，寫出在沉淀池中反應的離子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量試劑a是______（填化學式）．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會生成Mg和Cl₂，該反應的化學方程式是______．從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于______．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？______．

除去混在NO₂中的NH₃（少量的），可選用的試劑是（　　）

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．稀H2SO4

D．水

下列實驗操作中錯誤的是（　　）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　　）

	物質	雜質	藥品	操作
A	溴水	NaCl	酒精	萃取
B	乙醇	醋酸	NaOH	過濾
C	Na2CO3	NaHCO3	H2O	溶解、過濾
D	Fe	Al	NaOH溶液	過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合物．現取一份試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　　）

A．沉淀X的成分是SiO2

B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

C．將試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

D．在Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

下列操作中，不用玻璃棒的是（　　）

A．過濾

B．蒸發

C．蒸餾

D．溶解

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為______．
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO₂量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發結晶得到“化學純”級的NaCl固體．試劑a、b分別是______（填序號）
A．Na₂CO₃、BaCl₂B．BaCl₂、Na₂CO₃C．BaCl₂、Na₂SO₄
（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿．
①某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理______（用離子方程式表示）．
②工業上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂該反應中，______元素被還原；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為______．