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下列除去雜質方法正確的是（　　）
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱至沸騰，過濾后去濾液；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和的碳酸氫鈉溶液洗滌，分液，干燥，蒸餾；
③除去苯中少量苯酚：加入足量的溴水，過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

下面不是污水處理方法的是（　　）

A．萃取法

B．混凝法

C．中和法

D．沉淀法

下列除去雜質的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通過酸性KMnO₄溶液后，干燥氣體；
②除去硝基苯中混有的少量NO₂：加少量NaOH溶液振蕩，待分層后分液
③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾取濾液；
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
⑤除去乙炔中混有的少量H₂S：通過CuSO₄溶液后，洗氣；
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液．

A．①②③⑤

B．②④⑤

C．③④⑤

D．②③⑥

下列屬于分離、提純液態有機混合物的操作的是（　　）

A．重結晶

B．萃取

C．蒸餾

D．蒸發

下列除雜所用的試劑正確的是（　　）

A．除去甲烷中混有的少量乙烯：氫氣

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：乙醇

C．除去溴苯中混有的少量溴單質：氫氧化鈉溶液

D．除去苯中混有的少量苯酚：濃溴水

除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是（　　）

A．加70℃以上的熱水，分液	B．加適量濃溴水，過濾
C．加足量NaOH溶液，分液	D．加適量FeCl3溶液，過濾

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）______．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．
A．NH₃B．CO₂C．NaOHD．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______
______．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的離子方程式是______
（2）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______．
②濾液E、K中溶質的主要成份是______（填化學式），寫出該溶液的一種用途______．

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．
（1）工業生產碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應器中發生的反應為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合價是______．碘酸鉀的溶解度見表：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體的方法是______．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
學生甲設計的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反應完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是______mg?kg^-1（以含w的代數式表示）．
②學生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
步驟1	取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
步驟2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．	溶液無變化
步驟3	然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．	溶液變藍色

實驗中產生藍色現象的可能原因是______（用離子方程式表示）．
③根據學生乙的實驗結果，學生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．原因是______．

下列除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法正確的是（　　）

A．加入鹽酸	B．加入氫氧化鈣
C．加入氯化鋇	D．加熱

某化學興趣小組以工業碳酸鈣（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質）生產二水合氯化鈣晶體（CaCl₂?2H₂O）的操作流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式______．
（2）加入氫氧化鈣溶液調節溶液的pH為8.0-8.5，此時Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為______．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調節到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中應包括①蒸發濃縮②冷卻結晶③過濾④______⑤______等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl₂?2H₂O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應．
①樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數為______．
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由______引起的（填序號），理由是______．