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下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖，下列說法錯誤的是

A．第①步中除去粗鹽中的，依次加入的物質可以是溶液、溶液和鹽酸

B．第②步發生的化學反應為：

C．第③步工業上電解熔融的Mg（OH）2冶煉金屬Mg

D．第④步用Na2CO3溶液吸收Br2過程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

下列物質的分離或鑒別正確的是

A．除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質碘均可用加熱升華的方法

B．若FeCl2溶液中含有I-雜質，可用過量的Cl2氧化后進行萃取分液

C．從海水中提取溴，一般是向濃縮后的海水中通入Cl2，再鼓入熱空氣或水蒸汽將溴分離出來

D．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，可以分別配成溶液，再加入澄清石灰水

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態，設計如下實驗：
藥品和儀器：0．1mol·L^-1KSCN溶液、0．1mol·L^-1KI溶液、0．2mol·L^-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請根據實驗設計，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	實驗操作	現象與結論	離子方程式
第1步	取2~3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
第2步		若溶液紫色褪去，則溶液 含有Fe2+；若無明顯變化， 則不含Fe2+

（2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩定后，再通入相同條件下3mLO₂，充分反應后，量筒內完全充滿溶液。則氣體Y的成分及體積分別是       。

下列有關實驗的做法錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B．用加熱的方法可區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

除去下列括號內雜質的試劑和方法正確的是

A．Fe3+ (Al3+)，加過量的氨水，過濾

B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，過濾

C．CO2 (SO2)，飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣

D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣

下列四組物質，均可用一種試劑進行鑒別的是
①黑色固體：FeO、Fe（粉）、CuO、C
②無色溶液：(NH₄) ₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl
③無色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④無色液體：苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯

A．全部

B．只有①②

C．只有③④

D．只有①②④

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②                                                       。
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為        _（用小數表示，保留三位小數）。

分別取四種溶液于四支試管中進行實驗，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	加入濃NaOH溶液，加熱	濕潤的紅色石蕊試紙變藍	原溶液中一定含有NH4+
B	加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中	溶液變渾濁	原溶液中一定含有CO32-
C	加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液	溶液變紅	原溶液中一定含有Fe2＋
D	加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸	有白色沉淀生成	原溶液中一定含有SO42-

 

海水中含有豐富的鎂資源。工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業制取鎂的方法是                       法。
（2）試劑Ⅰ一般選用            （填化學式）。
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為298K時的穩定狀態)。

①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為            （填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩定性順序為MgI₂       MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上圖數據寫出MgBr₂(s)與Cl₂(g)反應的熱化學方程式                      。
（4）金屬Mg與CH₃Cl在一定條件下反應可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH₃MgCl水解的化學方程式                   。
（5）向Mg(OH)₂中加入NH₄Cl溶液，可使沉淀溶解，請結合平衡原理和必要的文字解釋原因        。

鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂OZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是    （選填：“a”或“b”）。
（2）制備ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。
①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=       。
②選用的加料方式是      (填字母)。
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續攪拌。
（3）從溶液中分離出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據是    _________________。
（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有：       和        。
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO₄溶液。實驗中可選用的試劑如下：

a．30%H₂O₂；
b．新制氯水；
c．1.0 mol·L^－1NaOH溶液；
d．3 mol·L^-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉。
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L^－1稀硫酸，加入      （選填字母，下同）；②加入     ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO₄溶液。其中步驟③加熱的主要目的有                     。