Question

【題目】(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；氧原子的個數之比為

________。

(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是____________；ACl2的化學式是__________。

Answer 1

【答案】 5∶4 5∶6 95 g·mol－1 24 MgCl2

【解析】（1）根據n=m/M，相同質量的SO2和SO3的物質的量之比與其摩爾質量成反比，則二者的物質的量之比為：80g·mol-1：64g·mol-1=5：4；氧原子的個數之比為：(5×2)：(4×3)=5：6。

（2）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的物質的量為：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，所以ACl2的摩爾質量為：M(ACl2)=19 g÷0.2mol=95g·mol-1；則ACl2的相對分子量為：95，A的相對原子量為95-35.5×2=24，故A為Mg元素，ACl2的化學式是MgCl2。