Question

鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制鈦白粉(
TiO₂)，TiO₂常通過兩種方法還原制得Ti。

已知：2H₂SO₄+FeTiO₃==TiOSO₄+FeSO₄ +2H₂O. 回答下列問題：
(1)凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+ H₂O和___。
(2)濾液①中的溶質主要是FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是___。
(3) TiOSO₄是一種強酸弱堿鹽。從TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是____。
(4)電解TiO₂來獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽。其陰極反應的電極反應式為___。
(5)因為反應TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+151 kJ．mol^-1難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO₂和
Cl₂反應來制取TiCl₄。當反應體系中加入炭粉后，反應分如下兩步進行：
2C(s) +O₂ ( g)=2CO( g) △H₁= -221 kJ . mol^-1
TiO₂(s) +2C(s) +2Cl₂(g)TiCl₄ (l) +2CO( g) △H₂ 則△H₂=____。

Answer 1

(l)Al₂O₃ +2NaOH==2NaAlO₂ +H₂O
(2)取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe²⁺
(3)促進TiOSO₄的水解
(4)TiO₂ +4e^-==Ti+2O₂^-
(5) -70 kJ．mol^-1