（2009?靜安區二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學習小組的三位同學為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．
Ⅰ．甲同學的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量算出鋅的質量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm
3）的鹽酸
8.5
8.5
mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應速率更快，產生此現象的原因是
鍍鋅鐵皮發生了原電池反應
鍍鋅鐵皮發生了原電池反應
；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發現溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應的現象是
產生氣泡的速率明顯下降
產生氣泡的速率明顯下降
．
Ⅱ．乙同學的意見及方案．
（1）意見：因為難以避免鐵也會反應，所以甲同學測出鋅的厚度會
偏大
偏大
（選填偏大或偏小）．
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）
2既可以和酸反應又可以和堿反應，于是設計了如下方案：
步驟③的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
；若使用的鍍鋅鐵片的質量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm
3，則鋅鍍層的厚度為
4.30×10-4
4.30×10-4
cm．
Ⅲ．丙同學查得Fe（OH）
2、Zn（OH）
2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認為也可用容量法（即滴定法）檢測且準確度更高．該方法的要點是：準確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標準NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應選用的指示劑是
c
c
（選填序號）．
a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙．
期末1卷素質教育評估卷系列答案
