Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的鹽酸，恰好完全反應并放出標準狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現，則所得溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應后溶液體積仍為200mL）

A．0.5mol·L-1

B．l mol·L-1

C．2mol·L-1

D．0.1mol·L-1

Answer 1

B

解析試題分析：根據題意可知反應后的溶液為FeCl₂溶液，根據Cl元素守恒可得2n(FeCl₂)=" 0.2L×2" mol／L=0.4mol.所以n(FeCl₂)=0.2mol.c(Fe²⁺)=n÷V=0.2mol÷0.2L=1mol/L。因此選項為B。
考點：考查守恒法在化學計算中的應用的知識。