【題目】下列關于鈉的說法中，正確的是（ ）
A. 實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中
B. 鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火
C. 鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中
D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現
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【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（ ）
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.S→SO3→H2SO4→MgSO4
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【題目】下列做法利于環境保護的是
A. 燃燒廢舊電線提取銅線
B. 工業廢水直接排入河流、湖泊中
C. 淘汰落后產能，將污染嚴重的企業從城市遷往農村
D. 減少化石能源的使用，大力發展太陽能、風能等新能源
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【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是______對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_____（填實驗序號）。
(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了b mL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實驗②在t min收集了4.48×10-3L CO2（標準狀況下），則t min末c(MnO4-)=______。
(3)該小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①___________、②___________。
(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動的角度解釋K1>>K2的原因_______________。
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【題目】對反應A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）
C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）
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【題目】下列說法正確的是( )。
A. 根據反應Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強
B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發生
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【題目】如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）NH3電子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ． （用元素符號表示）
（4）①、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 ． （用化學式表示）
（5）寫出 ⑥的原子結構示意圖；
（6）③氫化物的沸點（填“大于”、“小于”）⑥的氫化物的沸點．
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【題目】將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
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