Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　　）
①2.3g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A．
④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑤100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含陽離子數(shù)大于0.1N_A 
⑥含有N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于N_A．

A．①②⑥

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①⑤⑥

Answer 1

①Na在常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na₂O，燃燒時(shí)生成Na₂O₂，因?yàn)檠鯕庾懔浚?.3g鈉完全反應(yīng)變成+1價(jià)．所以，無論產(chǎn)物是氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子都是0.1NA，故①正確；
②隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.1mol，故②錯(cuò)誤；
③因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)是可逆的，所以無法完全進(jìn)行，因此轉(zhuǎn)移電子少于0.1mol，而氫氧化鈉中卻完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol，故③錯(cuò)誤；
④pH=-lgC（H⁺），25°C時(shí)，C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，pH=13，C（H⁺）=10^-13
所以C（OH^-）=0.1mol/L
所以n（OH^-）=0.1×1.0=0.1mol
所以為0.1N_A
故④錯(cuò)誤；
⑤1mol三價(jià)鋁離子水解生成3mol氫離子，故⑤正確；
⑥降低溫度平衡向放熱方向進(jìn)行，二氧化氮反應(yīng)生成四氧化二氮，分子數(shù)減少，故⑥正確．
故選D．