Question

下列有關0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度的關系式，正確的是

A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)

B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)

C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

Answer 1

C

試題分析：碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，A和B不正確，應該是c (Na⁺) > c(HCO₃^－) >c(OH^－) > c(H⁺)。所以選項C正確，符合電荷守恒；D不符合物料守恒，應該是c(Na⁺) ＝c(HCO₃^－) + c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)，答案選C。
點評：在判斷離子濃度大小時，應該利用好電荷守、物料守恒和質子守恒等基本定律。