（10分）A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.
關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將 。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ，B中NO2的轉化率將 。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率（寫出計算過程）
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 溫度（K） | 273 | 308 | 373 |
| K（mol?L-1）-1 | 6.78 | 3.13 | 2.78 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA vB。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2
N2O4已經達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。
如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應式是： 。
當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為 （標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）： 。
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