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下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A．圖1：負極反應是Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．圖2：酸性KMnO₄溶液中沒有氣泡出現，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性(I )的變化

D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO₂(g) +O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0”的平衡常數K_正、K

隨溫度的變化

試題分析：A項：Zn比Fe活潑，Zn是負極，故錯；B項：沒有氣泡出現說明沒有SO₂和CO₂生成，KMnO₄酸性溶液不會變色，故錯；C項：開始反應生成強電解質乙酸銨，導電性應增強，故錯。故選D。
點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、濃硫酸的性質、溶液導電性和平衡常數等知識，題目難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及平衡移動方向的判斷。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡

B．電池工作時，溶液中SO₄²^－向d移動

C．c為負極，發生氧化反應

D．電池工作的過程中，溶液中SO₄²^－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示裝置中，A燒杯盛放2.0mol?L^－1NaCl溶液100mL ，B燒杯盛放0.5mol·L^－1AgNO₃溶液100mL。反應一段時間后停止通電，向A燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近的溶液首先變紅。

（1）電源a端為__________極；A燒杯中鐵電極的電極反應式為____________________________。
（2）B燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________。
（3）停止電解，取出Ag電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增加2.16 g，A燒杯中產生的氣體在標準狀況下體積為__________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學。請回答：
（1）原電池是將         能轉化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發生            反應。電子流向           極（填“正”或“負”）。
（2）分析右圖，寫出有關的電極反應式：
鋅棒上的電極反應式為
碳棒上的電極反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式為____________________________________________。
②乙中總反應的離子方程式為______________________________________________。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂.若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為__________________________________________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為____________________________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試判斷下列哪個裝置中燈泡會亮