Question

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z點對應的分散系很穩定

C. W、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

D. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

Answer 1

【答案】C

【解析】A、當加入10mLNa2CO3溶液時，CaCl2與Na2CO3恰好完全反應，此時c(Ca2+)=c(CO32-)=10-4.3mol/L，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)·c(CO32-)=10-8.6(mol/L)2，選項A錯誤；B、Z點在曲線下方，Z點對應的分散系為懸濁液，懸濁液不穩定，選項B錯誤；C、由圖知w、x、y三點中c(Ca2+)依次減小，溶液中c(CO32-)：w<x<y，CO32-水解促進水的電離，溶液氫氧根離子全部來自水的電離，CO32-濃度越大溶液堿性越強，水的電離程度最大的為y點，選項C正確；D、CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，圖像在點后的變化 應在實線下方，選項D錯誤。答案選C。