【題目】下列說法正確的是( )
A. N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強
B. 族序數等于其周期序數的元素一定是金屬元素
C. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
D. Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為V形的極性分子
B. C1O3-的空間構型為平面三角形
C. SF6中所有原子均滿足8電子穩定結構
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 在A點：c（HX）>c（Na+）>c（X-）
B. 在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）
C. C點溶液中存在的主要平衡是X- + H2O
HX+OH-
D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9
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【題目】下列說法不正確的是
A. 宇宙射線的作用下可使l4N轉變為14C，14C和14N互為同位素
B. 14C60和納米碳管互為同素異形體
C. 2015年12月30日，國際純粹與應用化學聯合會宣布元素周期表第7周期己填補完整，在核素
g中，電子數比中子數少61
D. CH4和C2H6互為同系物，乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數為10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數為0.1 NA
C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數之和為2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
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【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環境保護意義重大。
（1）濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。
① 用離子方程式解釋吸收液中含有SO32-的原因：_______________。
② 吸收液中的SO32-、HSO3-均對NO2具有吸收作用，但HSO3-對NO2的吸收能力比SO32-弱。
a. SO32-與NO2反應生成NO2-的離子方程式是_______________________。
b. 經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。
結合化學用語解釋產生上述結果的原因：_____________。
（2）二氧化氯(ClO2)具有很強的氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。
① 酸性條件下，電解NaClO3溶液，生成ClO2的電極反應式是__________。
② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應歷程與下列反應有關。
i.NO + ClO2 === NO2+ ClO
ii.NO + ClO === NO2 + Cl
iii.SO2 + ClO2 === SO3+ ClO
iv.SO2 + ClO === SO3 + Cl
實驗測得：ClO2分別氧化純SO2和純NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合氣中的SO2氧化率隨時間的變化情況如下圖所示。
a. 結合上述信息，下列推論合理的是________（填字母序號）。
A. NO的存在會影響ClO2氧化SO2的反應速率
B. ClO2氧化SO2的反應速率慢于ClO2氧化NO的反應速率
C. 反應i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反應速率
b. 結合反應歷程，分析混合氣中SO2氧化速率較純SO2氧化速率快的可能原因是_____。
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【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號表示)。
（2）氣體A與H2O2溶液反應的化學方程式是________________。
（3）寫出D→E的離子方程式____________________。
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【題目】下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH
)＝c(Cl－)
C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO
)＋2c(H2CO3)
D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)
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