Question

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

 

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。

(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

 

根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

Answer 1

(1)Zn2＋＋4OH－=Zn(OH)42—　(2)10－17

(3)8.0～12.0　(4)ABCD

 

【解析】(1)由圖可知：pH在8.0～12.0時，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在。pH>12.0時，Zn(OH)2轉化為Zn(OH)42—。

(2)Ksp＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，當pH＝7時，c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1，即Ksp＝10－3·(10－7)2＝10－17。

(3)由圖知，應控制pH范圍8.0～12.0。

(4)由表中數據可知，當Cl－濃度由小變大時，PbCl2的溶解度會先變小后變大，說明當Cl－增加到一定濃度時，PbCl2可以與Cl－形成某種離子(如配合物)而增大溶解度。