【題目】下列物質分類中，前者包括后者的是（ ）
A.電解質 石墨
B.膠體 分散系
C.混合物 漂白粉
D.堿性氧化物 CO2
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茉莉花香氣的成分有多種，有機物E（C9H10O2）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）為原料進行人工合成，合成路線如下：
已知：D與酒精具有相同的含氧官能團，E為酯。
完成下列填空：
（1）下列物質中官能團的名稱是：B___________________，C___________________。
（2）③的有機反應類型是：_______________________， 反應①、④發生還需要的試劑分別是：反應①___________________，反應④______________________。
（3）反應⑤的化學方程式為：___________________________________________________。
（4）E的同分異構體中，苯環上只有一個取代基，并包含一個酯基的結構有多個，下面是其中2個的結構簡式： 
、
，請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構體結構簡式：______________和 _____________。
（5）請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備
的合成路線_________(無機試劑任用)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是
A. 反應速率a>b>c
B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
C. 若T2>T1，則正反應是吸熱反應
D. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
【注】溶液中某種離子的濃度小于1.0
10-5mol
L-，可認為該離子不存在。
實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：
Ksp(CaCO3)=4.96
10-9 Ksp(MgCO3)=2.1
10-5
Ksp(Ca(OH)2)=4.68
10-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.61
10-12
下列說法正確的是
A. 沉淀物x為CaCO3
B. 濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C. 濾液N中存在Mg2+ , Ca2+
D. 步驟②中應改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（ ）
①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物麻黃堿和牛磺酸的結構簡式如圖。有關麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是
A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S
B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應
C. 均能發生取代反應，麻黃堿還能發生加成反應
D. 牛磺酸與HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）
請回答下列問題：
（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
① _________________________________________；
④ _________________________________________；
⑤ _________________________________________。
（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。
（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。
（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。
A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉淀溶解平衡常數(Ksp)，水的離子積常數(Kw)的敘述中錯誤的是( )
A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數值越大
B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C. K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka·Kh
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